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    【题目】在一定温度下的密闭容器中，可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 达到平衡状态的标志是

    A.N2、H2、NH3 在容器中共存

    B.混合气体的总物质的量不再发生变化

    C.单位时间内生成 n mol N2，同时生成 3n mol H2

    D.单位时间内消耗 n mol N2，同时消耗 n mol NH3

    【答案】B

    【解析】

    N2+3H22NH3为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，据此判断。

    A．该反应为可逆反应，则N2、H2、NH3在容器中始终共存，则无法判断是否达到平衡状态，故A错误；

    B．该反应为气体体积缩小的反应，平衡前气体的总物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不再发生变化时，说明此时正、逆反应速率相等，达到平衡状态，故B正确；

    C．单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2，表示的都是逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；

    D．单位时间内消耗nmolN2，表示正反应速率，同时消耗nmolNH3，表示逆反应速率，但两者速率之比与计量数之比不等，说明反应未达到平衡状态，故D错误；

    故答案为B。

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    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）

    A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑

    B.钠与 CuSO4 溶液反应： 2Na + Cu2+ = Cu 2Na

    C.足量Na2CO3溶液中清入几滴稀H2SO4 ：+ 2H+ = H2O + CO2

    D.向 FeCl3 溶液中加入铜粉： Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+

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    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实，某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    请回答：

    （1）B 转置有两种功能：①干燥混合气体；②_____。

    （2）D 转置的石棉中含有均匀混合了 KI 的淀粉糊，反应进行一段时间后其现象是_____。

    （3）在 C 装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色固体小颗粒产生，你猜测生成黑色小颗粒的化学方程式可能是：_____。

    （4）E 装置除吸收了 HCl 外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为_____。该装还有缺陷， 原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_____（填序号）。

    a.CH3Cl b.CH2Cl2 c.CHCl3 d.CCl4 e.CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X的分子式为C5H12Cl,用NaOH的醇溶液处理X,可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z。Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷.则X的结构简式可能为( )

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验方案能达到实验目的的是（ ）

    A.验证乙炔可与溴发生加成反应

    B.验证淀粉水解产物具有还原性

    C.验证溴乙烷发生消去反应产生乙烯

    D.验证碳酸的酸性强于苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

    (1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

    ①等物质的量浓度的两种溶液：NaHA溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)Na2A溶液的pH。NaHA溶液中存在_______个平衡。

    ②某温度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中，下列关系中一定正确的是________。

    A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14

    B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

    C．c(Na+)<c(K+)

    D．c(Na+)+c(K+)=0.1mol·L-1

    ③已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有________。

    A．升高温度 B．降低温度 C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体

    (2)已知：常温时CH3COOHCH3COO-+H+，Ka=2×10-5则反应CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-的平衡常数Kh=________。

    (3)常温下，若在0.10mol·L-1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)＝________mol·L-1{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20}。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

    (1)铝粉和铁的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是____。

    (2)以铝土矿(主要成分为Al2O3.含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如下（已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。

    ①实验前，要将铝土矿粉粹的目的是_______。

    ②用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式________。

    ③步骤②涉及到的离子方程式是: _______。

    ④写出利用Al2O3制备金属Al的化学方程式: _______。

    ⑤若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是

    A. 该电解池的阳极反反为:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

    B. 该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率

    C. 用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行

    D. 为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO是大气污染气体，可利用化学反应进行治理或转化。

    （1）甲醇是重要的溶剂和燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0

    ①T℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和1.2 mol H2，一段时间后达到平衡，此时H2与CH3OH的体积分数之比为2∶5，该反应的平衡常数K＝____；此时若向容器中再通入0.4 mol CO和0.2 mol CH3OH(g)，则平衡将____移动。（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）

    ②在一容积可变的密闭容器中充入一定物质的量的CO和H2，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。a、b、c三点平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系是____。b、d两点的正反应速率vb(CO)____vd(CO)。

    （2）沥青混凝土可作为2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反应的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、反应相同的时间，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

    ①a、b、c、d四点中表示平衡状态的是____；

    ②相同条件下，____型沥青混凝土催化效果更佳；

    ③e点转化率出现突变的原因可能是____。

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