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【题目】有机物X的分子式为C5H12Cl,NaOH的醇溶液处理X,可得到分子式为C5H10的两种产物YZYZ经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷.X的结构简式可能为( )

A.B.

C.D.

【答案】B

【解析】

能跟H2加成生成2-甲基丁烷,说明YZ均为分子中含5C原子的不饱和烃,其碳骨架为.氯代烃发生消去反应生成烯烃和烯烃加氢生成烷烃,碳架不变,故化合物X的碳架有一个支链甲基。

ACH3CH2CH2CH2Cl没有支链,发生消去反应,产物只有一种,故A错误;

B结构不对称,发生消去反应能生成2种烯烃:CH2=CCH3CH2CH3CCH32=CHCH3,故B正确;

C发生消去能生成烯烃:(CH32C=CH2;分子中只有4个碳原子,故C错误;

D不能发生消去反应,故D错误。

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】填空题

1KHSO4溶液的pH______(“>”“<””)7,用离子方程式表示为___________

2KHCO3溶液的pH_____(“>”“<””)7,用离子方程式表示为____________

3)将上述两种溶液混合,现象是_______________,用离子方程式表示为___________

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【题目】一种以软锰矿(主要成分为MnO2SiO2Al2O3)和黄铁矿(FeS2SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示:

已知相关金属离子[c(Mn)0.1mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH如下:

金属离子

Fe3

Mn2

Al3

开始沉淀的pH

2.7

8.3

3.2

沉淀完全的pH

3.7

9.8

5.0

回答下列问题:

(1)MnO2本身不能溶于硫酸,但是在Fe2的作用下却能溶解,写出该反应的离子方程式:____________________________

(2)滤渣1的成分除了SiO2外,还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)

(3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________,该过程需调节溶液pH的范围是___________________________,若把pH调得过高,其后果是_________________________

(4)用惰性电极进行电解,电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________,电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(酸浸”“除杂电解”)工序继续使用。

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【题目】已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数:

CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.75×10-5 

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10 

常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是(  )

A.对混合溶液进行加热,K1增大、K2减小

B.混合溶液的pH>7

C.混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

D.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小

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【题目】常温下,回答下列关于盐酸和醋酸溶液的问题:

①对于的盐酸和的醋酸溶液的pH:盐酸______选填”“醋酸,写出醋酸的电离方程式______若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的盐酸和醋酸溶液,则消耗NaOH溶液的体积关系为:前者______后者选填”“

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠.实验室现有醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈______选填酸性中性碱性,其原因是用离子方程式表示______

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的时,溶液中离子物质的量的浓度大小关系为______;当测得溶液的时,溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为写出一种关系即可______

④已知时,的醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠呈碱性,所以溶液的pH增大;乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释,请你写出乙同学可能的理由______

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【题目】某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应,实验过程中A烧杯内的溶液温度升高,B烧杯的电流计指针发生偏转,请回答以下问题。

(1)A烧杯中反应的离子方程式为_________

(2)B中Zn板是_________极,发生的电极反应是_________,Cu板上的现象是_________,发生的电极反应是_________

(3)从能量转化的角度来看,A、B中反应物的总能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量,A中是将化学能转变为_________,B中主要是将化学能转变为_________

(4)该小组同学反思原电池的原理,其中观点正确的是_________(填字母序号)。

A.原电池反应的过程中一定有电子转移

B.原电池装置需要2个电极

C.电极一定不能参加反应

D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

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【题目】在一定温度下的密闭容器中,可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 达到平衡状态的标志是

A.N2H2NH3 在容器中共存

B.混合气体的总物质的量不再发生变化

C.单位时间内生成 n mol N2,同时生成 3n mol H2

D.单位时间内消耗 n mol N2,同时消耗 n mol NH3

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【题目】14-环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出)

(1)写出反应④、⑦的化学方程式:

__________________________________

__________________________________

(2)上述七个反应中属于加成反应的有____________(填反应序号)A中所含有的官能团名称为____________

(3)反应⑤中可能产生一定量的副产物,其可能的结构简式为_____________________

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【题目】XYZPQ为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键 B. 最高价含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低价氢化物常温常压下为液体 D. Y形成的化合物种类最多

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