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【题目】14-环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出)

(1)写出反应④、⑦的化学方程式:

__________________________________

__________________________________

(2)上述七个反应中属于加成反应的有____________(填反应序号)A中所含有的官能团名称为____________

(3)反应⑤中可能产生一定量的副产物,其可能的结构简式为_____________________

【答案】+NaOH+2NaCl+2H2O +2NaOH+2NaBr ③⑤⑥ 碳碳双键

【解析】

由合成路线可知,反应①为光照条件下的取代反应,反应②为NaOH/醇条件下的消去反应生成A,反应③为A与氯气发生加成反应生成BBNaOH/醇条件下发生消去反应得到,反应⑤为溴与1,4—加成反应,反应⑥为碳碳双键与氢气的加成反应,生成C,反应⑦为CNaOH/水条件下发生水解反应生成1,4-环己二醇,据此解答。

1)一氯环己烷与NaOH的醇溶液加热发生消去反应产生A:环己烯;环己烯与氯气发生加成反应产生B12二氯环己烷NaOH的醇溶液加热发生消去反应产生环己二烯,故反应④的化学方程式为

⑦环己二烯与溴水按照1:1发生1,4加成反应产生与氢气发生加成反应产生CCNaOH的水溶液发生取代反应产生。故反应⑦的化学方程式是:

2)在上述七个反应中属于加成反应的有③⑤⑥,A,所含官能团名称为碳碳双键;

3)二烯烃可能发生1,2加成,也可能发生1,4加成反应,还可能完全发生加成反应,所以反应⑤中可能产生一定量的副产物,其可能的结构简式为

练习册系列答案
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【题目】我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式:xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O40 < x < 1)。下列说法正确的是

A. 充电时,Zn2+ZnMn2O4电极迁移

B. 充电时,阳极反应:ZnMn2O4 2xeZn1-xMn2O4+xZn2+

C. 放电时,每转移1mol e-ZnMn2O4电极质量增加65g

D. 充放电过程中,只有Zn元素的化合价发生变化

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【题目】甲烷、乙烯是常见的化工原料。

1)甲烷的分子构型为___(填平面正方形正四面体形)。

2)写出甲烷和氯气按分子数之比为11发生反应的化学方程式:___。该反应的类型为___反应。

3)乙烯中含有官能团的名称为___

4)写出乙烯与氢气发生反应的化学方程式:___。该反应的类型为___反应。

5)下列试剂不能鉴别甲烷和乙烯的是___(填字母)。

a.溴水

b.酸性高锰酸钾溶液

c.NaOH溶液

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【题目】8种物质:①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚异戊二烯) ⑤2-丁炔 ⑥环乙烷 ⑦邻二甲苯 ⑧2-甲基-1,3-丁二烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能与溴水反应使之褪色的是

A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(  )

选项

实验现象

解释

A

浓盐酸附近产生白烟

NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体

B

浓硫酸附近无明显现象

NH3与浓硫酸不发生反应

C

氯化物溶液变浑浊

该溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥红石蕊试纸不变色,湿润红石蕊试纸变蓝

NH3是一种可溶性碱

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,请用化学用语回答下列问题:

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是__________(填元素符号);

2)⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐MM中含有的化学键类型有__________________

3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式:_________

4)③、⑤、⑦、⑧所形成的离子,其半径由小到大的顺序是________(填离子符号)

5)①~⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________(填物质化学式);呈两性的氢氧化物是_________(填物质化学式),该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________

6)用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是( )

容器

温度/K

物质的起始浓度/mol·L-1

物质的平衡浓度/mol·L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

400

0.20

0.10

0

0.080

400

0.40

0.20

0

500

0.20

0.10

0

0.025

A. 该反应的正反应放热

B. 达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C. 达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D. 达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是

选项

实验

现象

结论

A

碘酒滴到土豆片上

土豆片变蓝

淀粉遇碘元素变蓝

B

大试管中CH4Cl2按照11混合,放于光亮处

试管内气体颜色变浅,试管壁出现油状液滴,管中有白雾

光照条件下,CH4Cl2发生了化学变化

C

20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热,再加入新制氢氧化铜后再加热至沸腾

无明显现象

蔗糖未发生水解

D

小块鸡皮上滴加35滴浓硝酸

鸡皮由白变黄

蛋白质都能发生颜色变化

A.AB.BC.CD.D

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【题目】有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4、K+、CO32、SO42等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如图所示:

请你根据上图推断

(1)原溶液中一定存在的阴离子有_______________,显___(”“”)性。

(2)实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为__________________________________

(3)写出实验④中A点对应沉淀的化学式__________

(4)写出实验④中A→B过程中所发生反应的离子方程式:________________________

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