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    【题目】有8种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚异戊二烯（） ⑤2－丁炔　⑥环乙烷　⑦邻二甲苯　⑧2－甲基－1，3－丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是

    A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧

    【答案】C

    【解析】能和溴水发生加成反应的物质含有碳碳双键或三键,能和酸性高锰酸钾溶液反应的物质含有碳碳双键或三键或苯环上的取代基中直接连接苯环的碳原子上含有氢原子，根据以上分析来解答。

    能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质是④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑦邻二甲苯、⑧2－甲基－1，3－丁二烯；能和溴水发生加成反应的物质有④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑧2－甲基－1，3－丁二烯；所以既能使高锰酸钾酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色的是④⑤⑧；正确选项C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应产生的气体最多。

    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl____S（填“>”或“<”），反应的离子方程式为_______。

    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

    （3）仪器A的名称为___________，干燥管D的作用为___________________。

    （4）若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为___________，观察到C中溶液____________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶液吸收尾气。

    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液 ________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 _________溶液的洗气瓶除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去括号内杂质所选试剂正确的是（ ）

    A. Cu（CuO）：稀硝酸B. FeCl3（AlCl3）：氨水

    C. Fe2O3（SiO2）：NaOH溶液D. CO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等．某同学欲用如图装置可用来探究浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，请填写下列空白：

    （1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式____________

    （2）②中品红溶液A的作用是 ______ ．酸性高锰酸钾的作用______品红溶液B的作用是______。

    （3）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③：则可以检出的物质是_____，不能检出的物质是_____ 。

    （4）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是 ______。

    （5）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则不能检出的物质是 ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA

    B. 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA

    C. 将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA

    D. 50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，科学家新研制的一种酸性乙醇电池(用磺酸类质子作溶剂)，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH＋3O2=== 2CO2＋3H2O，电池构造如下图所示：

    下列关于该电池的说法不正确的是（ ）

    A. 通入乙醇的一极为负极

    B. 正极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2O

    C. 负极反应式为C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋

    D. 随着反应的进行，溶液的酸性保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学用下列实验验证。

    （气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象为：

    操作

    现象

    点燃酒精灯，加热至170℃

    I：A中烧瓶内液体渐渐变黑

    II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色

    ……

    实验完毕，清洗烧瓶

    III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

    （1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是________。

    （2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有________性。

    （3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。

    ①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是________。

    ②乙根据现象III认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是________。

    ③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

    设计

    现象

    甲

    在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶

    溴水褪色

    乙

    与A连接的装置如下：

    D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色

    a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是________。

    b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是________。

    c. 能证明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是________。

    d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是________。

    （4）上述实验得到的结论是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地壳中含量位于第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是(　　)

    A.常温下能与苛性钠反应B.常温下能与水反应

    C.常温下能与氢氟酸反应D.高温时能与氧化钙反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是

    A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl

    B. ①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时，必须先除Ca2+后除SO42-

    C. 在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化

    D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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