Question

【题目】近年来，科学家新研制的一种酸性乙醇电池(用磺酸类质子作溶剂)，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH＋3O2=== 2CO2＋3H2O，电池构造如下图所示：

下列关于该电池的说法不正确的是（ ）

A. 通入乙醇的一极为负极

B. 正极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2O

C. 负极反应式为C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋

D. 随着反应的进行，溶液的酸性保持不变

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由乙醇电池的总反应方程式可知，乙醇中碳元素的化合价升高，失去电子发生氧化反应，所以通入乙醇的电极是负极，故A正确；

B.通入氧气的一极为正极，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O，故B正确；

C.1mol乙醇被氧化时，可转移12mol的电子，正极反应式两边同乘以2，使正极与负极得失电子数目相等，将电池的总反应方程式与正极得反应式相减，得到负极反应式为：C2H5OH－12e－＋3H2O=2CO2＋12H＋，故C正确；

D.反应过程中有水生成，随着反应的进行，溶液的酸性减弱，故D错误。

故选D。