Question

【题目】.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：

下列说法正确的是

A. 由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜

B. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因

C. 实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+→Al3++Cu

D. 由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol/L的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

Answer 1

【答案】B

【解析】

A项，根据实验2即可推翻由实验1得到的结论；B.溶液中阳离子均为铜离子，阴离子分别为氯离子和硫酸根离子，阴离子种类不同导致实验现象不同；C.方程式没有配平；D.含有氯离子的铜盐与铝反应剧烈。

A项，实验1虽然没有明显现象，但并不能说明铝的活泼性弱于铜，只能说明试管1内没有反应发生，再结合实验2即可推翻仅由实验1得到的结论，故A项错误；B项，由图中实验1和实验2对比可知，两者之间唯一的变量就是阴离子种类不同，因此阴离子种类不同就是实验现象不同的原因，故B项正确；C项，方程式未配平，应为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故C项错误；D项，c(H+)均为0.2 mol/L的盐酸和硫酸，由B项分析可知氯离子会促进铝的反应，因此前者更剧烈，故D项错误；正确选项B。