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    【题目】关于次氯酸的叙述错误的是(　　)

    A.属于强酸B.弱电解质C.不稳定D.有氧化性

    【答案】A

    【解析】

    次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性和强氧化性。

    因为次氯酸具有以下性质：弱酸性、不稳定性和强氧化性，属于弱电解质，

    A. 次氯酸具有弱酸性，属于弱酸，故A错误；

    B. 次氯酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质，故B正确；

    C. 次氯酸见光受热易分解，具有不稳定性，故C正确；

    D. 次氯酸可用于杀菌消毒，具有强氧化性，故D正确；

    答案选A。

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    【题目】（14分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为 ，

    步骤③中反应的化学方程式为 。

    （2）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。

    （3）若实验中需用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有 ，需用量筒量取该浓硫酸 mL。

    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。

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    （1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式____________

    （2）②中品红溶液A的作用是 ______ ．酸性高锰酸钾的作用______品红溶液B的作用是______。

    （3）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③：则可以检出的物质是_____，不能检出的物质是_____ 。

    （4）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是 ______。

    （5）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则不能检出的物质是 ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，科学家新研制的一种酸性乙醇电池(用磺酸类质子作溶剂)，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH＋3O2=== 2CO2＋3H2O，电池构造如下图所示：

    下列关于该电池的说法不正确的是（ ）

    A. 通入乙醇的一极为负极

    B. 正极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2O

    C. 负极反应式为C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋

    D. 随着反应的进行，溶液的酸性保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学用下列实验验证。

    （气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象为：

    操作

    现象

    点燃酒精灯，加热至170℃

    I：A中烧瓶内液体渐渐变黑

    II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色

    ……

    实验完毕，清洗烧瓶

    III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

    （1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是________。

    （2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有________性。

    （3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。

    ①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是________。

    ②乙根据现象III认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是________。

    ③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

    设计

    现象

    甲

    在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶

    溴水褪色

    乙

    与A连接的装置如下：

    D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色

    a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是________。

    b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是________。

    c. 能证明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是________。

    d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是________。

    （4）上述实验得到的结论是________。

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    C.明矾溶于水后，生成氢氧化铝胶体，起到净水作用

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    A.NO2B.CO2C.SO2D.SiO2

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