练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下[以F-12 （二氯二氟甲烷）为例]：

    CF2Cl2CF2Cl＋Cl

    Cl＋O3→ClO＋O2

    ClO＋ClO→ClOOCl(过氧化氯)

    ClOOCl2Cl＋O2

    下列说法中不正确的是

    A. 紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率

    B. ClO +ClO→ClOOCl的反应中有非极性键的形成

    C. CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂

    D. 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光

    【答案】C

    【解析】

    A、CF2Cl2在紫外线的照射下分解出氯原子可破坏臭氧层，选项A正确；B、ClO +ClOClOOC1的反应中有非极性键O-O键的形成，选项B正确；C、臭氧破坏反应的催化剂是CF2Cl2 分解产生的氯原子，选项C不正确；D、臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光，选项D正确。答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如下：

    （1）外电路电子流动方向：由_____流向_____（填字母）。

    （2）正极发生反应的离子方程式是_______________________________________________.

    （3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e 转移，有_______ g 精铜析出。

    （4）25℃时，用石墨电极电解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出。则阳极的电极反应式为____________________； 此时溶液的pH=________（溶液体积变化忽略不计）。

    （5）已知常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1.0×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,若使CuCl2溶液中的Fe3+完全沉淀溶液的pH应为_________；加入物质A以调节溶液pH至所需值，A的化学式可以是____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，科学家新研制的一种酸性乙醇电池(用磺酸类质子作溶剂)，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH＋3O2=== 2CO2＋3H2O，电池构造如下图所示：

    下列关于该电池的说法不正确的是（ ）

    A. 通入乙醇的一极为负极

    B. 正极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2O

    C. 负极反应式为C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋

    D. 随着反应的进行，溶液的酸性保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

    （1）流程甲中加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为____________；固体A_____(填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式是_______________。

    （2）流程乙中向铝土矿中加入过量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是______、________；沉淀Z为_______(填化学式)。由溶液K生成沉淀M的离子方程式是__________。

    （3）流程乙中将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________(保留一位小数)。

    （4）工业上制取AlCl3：用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地壳中含量位于第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是(　　)

    A.常温下能与苛性钠反应B.常温下能与水反应

    C.常温下能与氢氟酸反应D.高温时能与氧化钙反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备无水乙醇常用蒸馏法，实验步骤如下：

    I．回流：在l00mL圆底烧瓶中加入l0g小颗粒状的生石灰和几颗氢氧化钠，慢慢注入50mL工业乙醇，回流1h。

    Ⅱ．蒸馏：回流毕，待烧瓶冷却后在烧瓶中加入几粒沸石，改为蒸馏装置，收集78C时的馏分，即为无水乙醇。回流和蒸馏装置如下图（用△表示酒精灯）：

    回答下面问题：

    （1）装置b的名称是________ 。

    （2）简述向烧瓶中加入生石灰的方法_____________

    （3）加入NaOH固体是为了除去工业乙醇中少量的醛，发生的关键反应为CH3CHO＋CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO，该反应的反应类型为____，回流1h的目的是___ 。

    （4）蒸馏时，先____，后____（①点燃酒精灯②接通冷凝水，填代号），待温度计指示为78℃左右时，尾接管中出现液滴，弃去开始流出的液体，原因是____。

    （5）有同学建议改蒸馏为过滤，请回答过滤法不妥的原因 ___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是(　　)

    A.明矾中的硫酸根离子与水中的阳离子结合生成沉淀

    B.明矾中的金属铝离子能生成氢氧化铝沉淀

    C.明矾溶于水后，生成氢氧化铝胶体，起到净水作用

    D.明矾溶于水后，电离产生的金属阳离子吸附能力强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料。

    （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式是___________________。

    （2）某学习小组利用此原理设计如图所示的装置制取氯气。

    ①在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。

    ②C装置中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是____________

    ③D装置的作用是干燥Cl2，其中盛放的试剂是__________

    ④写出用NaOH溶液吸收Cl2的化学方程式______________

    （3）Cl2和SO2同时通入品红溶液中，漂白效果反而更差。请解释原因（用化学方程式表示）：_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

    A. 该反应的还原剂是Cl-

    B. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

    D. 反应后溶液的酸性明显增强

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案