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    【题目】如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)

    选项

    实验现象

    解释

    A

    浓盐酸附近产生白烟

    NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体

    B

    浓硫酸附近无明显现象

    NH3与浓硫酸不发生反应

    C

    氯化物溶液变浑浊

    该溶液一定是AlCl3溶液

    D

    干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝

    NH3是一种可溶性碱

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A.NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体，反应现象是产生白烟，A正确；

    B.氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，B错误；

    C.氨气与氯化物在溶液中发生复分解反应生成氢氧化物，如使氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，但不一定为Al(OH)3，也可能为Mg(OH)2等沉淀，C错误；

    D.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3H2O，NH3H2O电离生成OH-离子使溶液呈碱性，但OH-不是NH3电离产生，因此氨气为非电解质，不属于碱，D错误；

    故合理选项是A。

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    A. 乙烯与O2在银催化下生成环氧乙烷

    B. 乙烷与氯气制备氯乙烷

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    D. 乙醇和浓硫酸共热制备乙烯

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    【题目】1，4－环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出)：

    (1)写出反应④、⑦的化学方程式：

    ④__________________________________；

    ⑦__________________________________。

    (2)上述七个反应中属于加成反应的有____________(填反应序号)，A中所含有的官能团名称为____________。

    (3)反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_____________________。

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    【题目】某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）操作①的名称为________________、_________________；

    （2）向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是______________________；

    （3）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是_______________________。

    （4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要____________________，实验中温度计水银球所处位置为___________。

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    【题目】某校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题：

    （1）用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视着____。滴定终点的现象是____________。

    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____(填写序号)

    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则滴定终点的读数为____mL。

    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/mL

    0.1000mol/L盐酸的体积（mL）

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    第1次

    20.00

    0.00

    26.01

    第2次

    20.00

    1.56

    30.30

    第3次

    20.00

    0.22

    26.21

    请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)__

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    【题目】某小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验：

    回答下列问题：

    (l)仪器a的名称为____________，仪器b中可选择的试剂为___________。

    (2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是___________(填标号)。

    A.Cl2 B.O2 C.NO2 D.CO2

    (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体产生，上述现象证明MH3具有_______性，装置C中发生反应的化学方程式为___。

    (4)装置E中浓硫酸的作用是___________。

    (5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是________。

    (6)实验完毕，若测得装置D增重m g，装置F测定气体的体积为n L(已拆算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为_______________(用含m、n字母的代数式表示)。

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