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    【题目】将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

    A. B. C. D.

    【答案】D

    【解析】

    A项，氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，A项正确；

    B项，醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱，pH增大，完全反应时pH发生突变，B项正确；

    C项，醋酸属于弱酸，部分电离，醋酸中滴加氢氧化钠，发生中和反应生成强电解质CH3COONa，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，恰好完全反应后，过量的NaOH也完全电离，导电能力继续增强，C项正确；

    D项，醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生中和反应，开始一段时间醋酸浓度减小，氢氧化钠被消耗，浓度为0，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是（ ）

    A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+

    B.一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+

    C.溶液中c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：2

    D.溶液中c(H+)/c(SO42-)2/9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 中含有的中子数为

    B. 分子式为的有机物中含有的键的数目一定为

    C. 标准状况下，所含原子数为

    D. 密闭容器中与充分反应，生成的分子数等于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。

    （1）实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。

    ① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

    序号

    条件

    现象

    结论

    温度/℃

    催化剂

    1

    40

    FeCl3溶液

    2

    20

    FeCl3溶液

    3

    20

    MnO2

    4

    20

    无

    实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。

    实验2、3的目的是 。

    实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。

    ② 实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是 。

    （2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的___（填“深”或“浅”），其原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。

    某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

    Ⅰ．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

    实验步骤如下：

    ①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

    ②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

    ③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

    请回答：

    （1）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    （2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （3）步骤②中到达滴定终点时的现象为________。

    （4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

    Ⅱ．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：

    实验序号

    体积V／mL

    0.1mol·L－1KMnO4溶液

    0.1mol·L－1H2C2 O4溶液

    0.1mol·L－1H2SO4溶液

    H2O

    ①

    2.0

    5.0

    6.0

    7.0

    ②

    2.0

    8.0

    6.0

    V1

    ③

    2.0

    V2

    6.0

    2.0

    请回答：

    （5）表中V1＝________，V2＝________。

    （6）实验中需要测量的数据是________。

    （7）实验中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1盐酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2－3次。请回答：

    （1）以上步骤有错误的是(填编号)____________________

    （2）步骤④中，量取20.00 mL待测液应使用_________________(填仪器名称)

    （3）步骤⑤滴定时眼睛应注视______________________________；判断到达滴定终点的依据是：______________________________________。

    （4）以下是实验数据记录表

    滴定

    次数

    盐酸体积

    （mL）

    NaOH溶液体积读数（mL）

    滴定前

    滴定后

    1

    20.00

    0.00

    18.10

    2

    20.00

    0.00

    16.20

    3

    20.00

    0.00

    16.16

    从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________

    A． 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B． 滴定结束时，仰视读数

    C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡 D．锥形瓶用待测液润洗

    E． NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

    （5）根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： ____________mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能与金属钠反应生成H2的有机物是

    A.CH3CH2OHB.CH3CH2BrC.苯D.水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：b. ___________。

    （2）仪器c使用前必须_________________。

    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_________。

    （4）用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4来配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4。

    ①装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____________________。除了图中给出的的仪器外，为完成实验还需要的仪器有：___________________。

    ②根据计算得知，需量取该浓H2SO4的体积为_______________mL。

    （5）下列操作，会使所配制的溶液浓度偏大的是____________。

    ①容量瓶中原来含有少量蒸馏水；

    ②在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容

    ③定容转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度

    ④定容时俯视刻度线；

    ⑤用量筒量取98%的硫酸时俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.氧化铝是两性氧化物B.光导纤维的主要成分是硅酸盐

    C.次氯酸是一种强酸D.钠的焰色反应为浅紫色

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