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    【题目】设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 中含有的中子数为

    B. 分子式为的有机物中含有的键的数目一定为

    C. 标准状况下，所含原子数为

    D. 密闭容器中与充分反应，生成的分子数等于

    【答案】A

    【解析】

    据阿伏加德罗常数的含义和计算物质的量的公式，通过计算分析判断。

    A项：D2O2的摩尔质量为36g/mol，每个分子中有18个中子。中含有的中子数为＝，A项正确；

    B项：为1mol，若为乙醇（CH3CH2OH），则含键的数目为5NA。若为二甲醚（CH3OCH3），则含键的数目为，B项错误；

    C项：氟化氢熔点－83.3℃，沸点19.54℃，标准状况下为液体。故不是1.5mol，所含原子数不是，C项错误；

    D项：因为反应可逆，与在密闭容器中的反应不完全，生成的分子数小于，D项错误。

    本题选A。

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    C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃； CH3COOH为118℃。

    实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

    （1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。

    将粗产品经下列步骤精制：

    （2）为除去其中的醋酸，可向产品中加入__________（填字母）。

    A.无水乙醇 B.碳酸钠粉末 C.无水醋酸钠

    （3）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是____________________。

    （4）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是___________________。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。

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    【题目】现有A、B、C、D四种物质，A、B为无色气体，C、D为黑色粉末，B跟D在一定条件下能生成A，A和D都能跟C反应生成B和一种红色固体E，其中B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F。

    （1）根据上述现象，写出下列物质的化学式。

    A______________B______________C______________D______________

    （2）写出实现下列变化的化学方程式

    B ＋ D→A_____________________________________________________

    A＋ C→E ＋ B_________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    1

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    （1）②元素最外层电子数比次外层电子数多______个，该元素的符号是_______；⑦元素的氢化物的电子式为____________________。

    （2）由①③④三种元素组成的物质是______________，此物质的水溶液显_____性。

    （3）⑥元素的原子半径大于③的理由是____________________________________。

    （4）④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于⑤元素，用一个化学方程式来证明。________________________________________

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