【题目】某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是（ ）
A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+
B.一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+
C.溶液中c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：2
D.溶液中c(H+)/c(SO42-)
2/9
【答案】D
【解析】
无色溶液说明不含Fe3+；从图象可知，沉淀的量先增后减，最终沉淀不能完全溶解，说明原溶液有Mg2+、Al3+，最后剩余1mol Mg (OH)2沉淀，沉淀量的最大值是2mol，所以Al(OH)3沉淀的物质的量是1mol，溶解1molAl(OH)3沉淀消耗1体积氢氧化钠溶液，所以1体积氢氧化钠溶液中含有1mol氢氧化钠；开始时无沉淀产生，说明含有H+，H++OH-=H2O，该氢离子消耗NaOH溶液的体积为1体积，说明氢离子的物质的量为1mol；图象中有一段平台，说明加入OH-时无沉淀生成，所以有NH4+，NH4++ OH-=NH3H2O，铵根消耗氢氧化钠为3体积，说明铵根离子的物质的量是3mol。
A.根据分析知道，该溶液中存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，根据电荷守恒，还一定有SO42-，其他离子不能确定，故A错误；
B.根据分析知道，该溶液中一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+，一定不存在Fe3+，故B错误；
C. 根据分析知道，溶液中含有的H+、Mg2+、Al3+的物质的量均是1mol，所以浓度是相等，即c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：1，故C错误；
D.该溶液中一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-，H+、Mg2+、Al3+、NH4+的物质的量分别是1mol、1mol、1mol、3mol，因为钠离子不知道是否存在，所以根据电荷守恒，溶液中c(H+)/c(SO42-)小于等于2/9，故D正确。
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【题目】100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
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【题目】目前处理烟气中的SO2有三种方法：液吸法、还原法、电化学法。
I.液吸法
25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5；H2SO3：Ka1=1.5×10－2，Ka2=1.0×10－7；Ksp(CaSO4)=7.1×10－5
第1步：用过量浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化。
第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH－+2NH4++SO42－
CaSO4↓+2NH3·H2O。
(1)25℃，(NH4)2SO3溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)
(2)通过计算第2步反应的K判断第2步反应___________(填“能”或“不能”)进行完全。(一般认为K>105时反应就进行完全了。)
Ⅱ.还原法
已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=－37.0kJ·mo1－1
②2H2(g)+SO2(g)S(1)+2H2O(g) △H2=+45.0kJ·mo1－1
③2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H3=－566.0 kJ·mol－1
④2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4=－484.0kJ·mo1－1
(1)写出液态硫(S)燃烧的热化学方程式_________________________________。
(2)一定压强下，反应①SO2的平衡转化率[α(SO2)]与投料比的比值
温度(T)的关系如图所示。
则CO的平衡转化率：N___________M(填“＞”、“＜”、“=”，下同)；逆反应速率：N___________P。
Ⅲ.电化学法
(1)原电池法：写出SO2、O2和稀H2SO4所构成的原电池的负极反应式___________。
(2)电解法：先用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气，装置如下图所示。
①b为电源的___________(填“正极”或“负极”)。
②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2，目的是______________________。
③若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为1.204×1024个，则通过处理烟气理论上能得到硫___________Kg。
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【题目】2，3-二氢呋喃(
)可用于电子化学品和香料中，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为___________。
(2)A的名称为___________；B所含官能团的名称为___________。
(3)写出E的结构简式______________________。
(4)写出F→G的化学方程式______________________。
(5)满足下列条件的F的同分异构体共有___________种。
①含
; ②不含环状结构 ; ③不考虑立体异构。
(6)写出符合下列条件的D的同分异物体的结构简式___________。
①能发生银镜反应。②核磁共振氢谱有三种峰且峰面积之比为6︰1︰1。
(7)写出用1，3-丁二烯为原料制备四氢呋喃(
)的合成路线_____________________(无机试剂任选)。
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A. 铜作阳极电解稀硫酸制H2、O2
B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C. 在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极
D. 实验室欲加速制取氢气，可采用含少量铜的粗锌跟稀硫酸反应
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【题目】已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：
CH3COOC2H5为77.1℃； C2H5OH为78.3℃；
C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃； CH3COOH为118℃。
实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。
将粗产品经下列步骤精制：
（2）为除去其中的醋酸，可向产品中加入__________（填字母）。
A.无水乙醇 B.碳酸钠粉末 C.无水醋酸钠
（3）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是____________________。
（4）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是___________________。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。
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【题目】现有A、B、C、D四种物质，A、B为无色气体，C、D为黑色粉末，B跟D在一定条件下能生成A，A和D都能跟C反应生成B和一种红色固体E，其中B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F。
（1）根据上述现象，写出下列物质的化学式。
A______________B______________C______________D______________
（2）写出实现下列变化的化学方程式
B ＋ D→A_____________________________________________________
A＋ C→E ＋ B_________________________________________________
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