Question

16．标准状况下，将体积为V L充满氨气的圆底烧瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm^-3．下列说法错误的是（　　）

• A． 水最终会充满整个烧瓶
• B． 所得溶液的物质的量浓度为 $\frac{1}{22.4}$mol•L^-1
• C． 所得溶液的质量分数为$\frac{17}{22400}$ρ
• D． 将氨气换为二氧化氮，所得溶液的物质的量浓度也为$\frac{1}{22.4}$mol•L^-1

Answer 1

分析 A．氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积；
B．根据n=$\frac{V}{Vm}$计算氨气物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；
C．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算溶液的质量分数；
D．依据二氧化氮与水反应方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，计算解答．

解答 解：A．氨气溶于水，水最终会充满整个烧瓶，故A正确；
B．氨气物质的量为$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，溶液物质的量浓度为$\frac{\frac{V}{22.4}}{V}$=$\frac{1}{22.4}$mol•L^-1，故B正确；
C．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，溶液的质量分数ω=$\frac{17×\frac{1}{22.4}}{1000ρ}$=$\frac{17}{22400ρ}$，故C错误；
D．将氨气换为二氧化氮，则二氧化氮物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol，反应生成硝酸的物质量为$\frac{V}{22.4}$×$\frac{2}{3}$，反应生成NO物质量为：$\frac{V}{22.4}$×$\frac{1}{3}$，一氧化氮不溶于水，所以最后溶液体积为$\frac{2}{3}$V，则得到硝酸的物质的量浓度C=$\frac{\frac{V}{22.4}×\frac{2}{3}}{\frac{2}{3}×V}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查溶液浓度有关计算，题目难度中等，涉及物质的量浓度、质量分数的计算，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系，试题培养了学生的化学计算能力．