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    4．某举小组模拟设计工业流程制备无水FeCl3，并进行了有关Cl2性质的实验．小组查阅了资料，得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了如下实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；
    ②通往干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
    ④…
    ⑤体系冷冷却后，停止通入Cl2，并用于干燥的Cl2，将收集器密封．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热；
    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有②⑤（填步骤序号）；
    （4）装置B中冷水浴的作用为；装置D中的玻璃仪器名称为细口瓶；
    （5）装置D中红色全部褪色，小组认为可能是由于碱溶液被中和或者酚酞被氧化．写出检验酚酞是否被氧化的试剂：氢氧化钠溶液；在虚线框中画出尾气吸收装置并注明试剂．
    （6）装置E中反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

    分析 装置A中铁与氯气反应，反应为：2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3，B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；为防止外界空气中的水蒸气进入装置使FeCl3潮解，所以用装置C无水氯化钙来吸水，装置D中用FeCl2吸收Cl2时的反应离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，用装置D中滴有酚酞的氢氧化钠溶液，用氢氧化钠溶液吸收的是氯气；据此分析．

    解答 解：（1）A中为铁与氯气反应，反应为：2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
    故答案为：2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，第④步操作是对FeCl3加热发生升华使沉积的FeCl3进入收集器；
    故答案为：在沉积的FeCl3固体下方加热；
    （3）为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2⑤用干燥的N2赶尽Cl2；
    故答案为：②⑤；
    （4）B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品，装置D的名称为细口瓶；
    故答案为：冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；细口瓶；
    （5）向褪色后的D中溶液后的溶液再加NaOH溶液，溶液若恢复红色，说明酚酞没被氧化，若没有恢复红色，说明酚酞被氧化；用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，装置E为：；
    故答案为：氢氧化钠溶液；；
    （6）装置E中为氯气与氢氧化钠反应为氯化钠和次氯酸钠的反应，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
    故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

    点评 本题考查了制备无水FeCl3实验操作和实验设计，题目难度中等，侧重考查物质性质应用、实验基本操作、实验现象的推断和应用，试题综合性较强，有利于培养学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列除杂或鉴别的实验方法中不正确的是（　　）
    A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤
    B．用四氯化碳可以从碘水中萃取碘
    C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯
    D．既可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2，也可用澄清石灰水鉴别 CO2和SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．不能用于鉴别Na2CO3和KCl溶液的试剂是（　　）
    A．稀硝酸B．BaCl2 溶液C．AgNO3溶液D．饱和石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    B．Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH-+H+═H2O
    C．次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO-+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．请回答：
    （1）用氧化物的形式表示翡翠[NaAl（SiO3）2]的组成Na2O•Al2O3•4SiO2．
    （2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH2）溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①煅烧黄铁矿（FeS2）4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
    ②已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，写出FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应的离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．CaO2是难溶于水的白色固体，是重要的杀菌消毒剂．工业生产过程如下：

    回答下列问题：
    （1）CaO2中存在的化学键类型有离子键；非极性共价键．
    （2）“反应Ⅱ”步骤中会产生刺激性气体，用化学方程式解释：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2、NH3•H2O=NH3↑+H2O．
    （3）过滤所得：母液可循环使用，其中循环利用的物质是NH4Cl（填化学式）．过滤得到的CaO2•8H2O需经过水洗，检验是否洗净需要的两种试剂是稀硝酸和硝酸银．
    （4）CaO2在150℃以上时能迅速分解生产CaO和O2，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1．脱水的过程中，温度应控制在100℃左右，同时需不断通入不含二氧化碳的氧气，以抑制CaO2的分解，若氧气中含有CO2，产生的后果是CaO2损失且物质不纯．
    （5）为测定制得产品中CaO2的含量，取mg样品，加热至350℃充分反应，收集到氧气的体积为VmL（标准状况），则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9V}{14m}%$（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．标准状况下，将体积为V L充满氨气的圆底烧瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm-3．下列说法错误的是（　　）
    A．水最终会充满整个烧瓶
    B．所得溶液的物质的量浓度为 $\frac{1}{22.4}$mol•L-1
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某市医学院研发出一种新型的补铁药品．该药品的有效成分是琥珀酸亚铁（暗黄色，难溶于水，易溶于HCl）．为了检测该药品中的Fe2+，某学习小组设计了如图实验步骤：

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    （2）生成的血红色溶液放置时间过长，会最终褪色．甲同学猜想是Fe3+被还原成Fe2+导致褪色．证明甲同学的猜想不合理的实验操作是取少量褪色溶液，滴加新制氯水，观察到溶液颜色没有变化现象即可证明．
    （3）乙同学为检测药品中Fe的含量，设计并进行了如下实验：
    ①取样、碾碎，精确称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；
    ②向所得溶液中加入过量H2O2溶液，再加入氨水至不再产生沉淀；
    ③将所得固体灼烧至恒重，得到0.8g纯净的红棕色粉末．
    则该药品中铁的质量分数为28%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在下列溶液中，能大量从存的离子组是（　　）
    A．常温下pH=13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
    B．与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、Na+、Cl-
    D．溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+、Na+、SO42-、CO32-

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