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A-K是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示.已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,G、H为气态单质,I在常温下为液体,D、E、F的水溶液均呈碱性,由C的饱和溶液制取F或E是重要的化工生产.回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:C
NaCl
NaCl
E
NaHCO3
NaHCO3

(2)写出下列反应的化学方程式:
B→D:
2Na202+2C02=2Na2CO3+02
2Na202+2C02=2Na2CO3+02

C→E:
NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

(3)画出F的电子式:

(4)常温下若电解1L C的饱和溶液,当电路中通过0.1mol电子时,溶液的pH值(假设溶液体积不变)为
13
13
分析:B为淡黄色粉末,应为Na202,常温下A为固体单质,应为Na,则G为02,I在常温下为液体,应为H2O,则F为NaOH,能与反应的除水之外还有C02,则J为C02,D为Na2CO3,E为NaHCO3,由C的饱和溶液制取F或E是重要的化工生产,则C为NaCl,C生成E的反应为侯氏制碱法的重要原理,K应为NH3,H为Cl2,以此解答该题.
解答:解:B为淡黄色粉末,应为Na202,常温下A为固体单质,应为Na,则G为02,I在常温下为液体,应为H2O,则F为NaOH,能与反应的除水之外还有C02,则J为C02,D为Na2CO3,E为NaHCO3,由C的饱和溶液制取F或E是重要的化工生产,则C为NaCl,C生成E的反应为侯氏制碱法的重要原理,K应为NH3,H为Cl2
(1)由以上分析可知C为NaCl,E为NaHCO3,故答案为:NaCl;NaHCO3
(2)J为C02,与Na202反应生成Na2CO3和02,反应的方程式为2Na202+2C02=2Na2CO3+02,C生成E的反应为侯氏制碱法的重要原理,反应的化学方程式为NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,
故答案为:2Na202+2C02=2Na2CO3+02;NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;
(3)F为NaOH,为离子化合物,电子式为,故答案为:
(4)电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH,当电路中通过0.1mol电子时,生成NaOH0.1mol,则溶液的pH为13,故答案为:13.
点评:本题以无机物的推断为载体综合考查物质的性质、电解原理以及化学用语等知识,题目难度中等,本题以过氧化钠的性质为突破口,答题时注意体会.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?凯里市模拟)下图是中学常见物质间的转化关系.已知:
a.A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质;
b.E为常见金属,J为红褐色沉淀;
c.G在实验室中常用于检验B的存在;
d.L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液若保存不当常呈黄色.
回答下列问题:

(1)A的电子式为
;B分子属于
非极性
非极性
分子(极性、非极性);
(2)反应①的化学方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
,反应②的离子方程式为
Fe3++3OH-=Fe(OH)3
Fe3++3OH-=Fe(OH)3

(3)若参加反应的A的质量为39g,则消耗CO2的体积(标况下)为
5.6
5.6
L.
(4)检验K中阳离子常用的方法是
在试管中取少量K溶液,滴加几滴KSCN溶液,若溶液红色,证明有Fe3+
在试管中取少量K溶液,滴加几滴KSCN溶液,若溶液红色,证明有Fe3+

(5)L浓溶液的保存方法是
用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处
用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处

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科目:高中化学 来源:山东省东营市胜利第二中学2011届高三上学期期中学段考试化学试题 题型:022

(Ⅰ)化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是________

A.定性检验SO32-,可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度

C.检验某溶液中是否含Cl,用HNO3酸化的AgNO3溶液

(Ⅱ)离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有________(填编号).

①单质

②氧化物

③电解质

④盐

⑤化合物

(2)种无色透明溶液中可能含有下列离子:K+Mg2+Al3+Fe2+Ba2+NO3SO42-HSO3HCO3ICl取该溶液进行如下实验

①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,呈红色.

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸,有无色气体析出,此气体通空气则立即变成红棕色.

③取少许溶液滴入BaCl2试液,则产生白色沉淀.

④取实验③中的澄清溶液,滴入AgNO3试液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀.

⑤另取少许溶液,滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成,当NaOH过量时,又有部分白色沉淀溶解.

根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是________;肯定存在的离子是________;不能作出判断的离子是________.

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科目:高中化学 来源:2012届贵州省凯里一中高三第二次月考理综合测试(化学部分) 题型:填空题

(16分)下图是中学常见物质间的转化关系。已知:
a.A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质;
b.E为常见金属,J为红褐色沉淀;
c.G在实验室中常用于检验B的存在;
d.L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液若保存不当常呈黄色。
回答下列问题:

(1)A的电子式为            ;B分子属于      分子(极性、非极性);
(2)反应①的化学方程式为                                           
反应②的离子方程式为                                           
(3)若参加反应的A的质量为39g,则消耗CO2的体积(标况下)为          L。
(4)检验K中阳离子常用的方法是                                      
(5)L浓溶液的保存方法是                                               

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科目:高中化学 来源:2012届北京市海淀区高三上学期期中练习化学试卷 题型:填空题

(12分)已知:A、B、C为中学常见的单质,A为淡黄色固体;D、E、F为中学常见的氧化物,E是具有磁性的黑色晶体;H、K为中学常见的盐;M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。

请回答:
(1)物质K的化学式为      
(2)物质M的电子式为      
(3)D可使酸性KMnO4溶液褪色,体现了D物质的    (填字母序号)。
A. 氧化性        B. 还原性         C. 漂白性
(4)C与M在一定条件下反应的化学方程式为                             
(5)先将D气体通入BaCl2溶液中,再通入NH3,实验过程中的现象为                                         
(6)H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊,请用一个离子方程式表示其变化的原因:                              
(7)A与C可以在一定条件下发生化合反应,其产物中元素A与C的质量比为4:7,该物质是某矿石的主要成分之一,常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂质25%,若取8.8吨该矿石,假设生产过程中无其他损失,可制得含G 98%的产品      吨。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(Ⅰ)(2分)下列操作会导致实验结果偏高的是        

A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容摇匀后,发现液面低于刻度线。

B.配制一定物质的量浓度溶液时,定容时仰视读数,所得溶液的浓度

C.用天平称量20.5g某物质,砝码和药品的位置放反,所得药品的质量

D.10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

(Ⅱ)(2分)化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是    

A.定性检验SO32-,可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B. 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度

C.检验某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液

(Ⅲ)、离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:

(1)(2分)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有         (填编号)。

       ①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物

(2)(6分)一种无色透明溶液中,可能含有下列离子:K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、HSO3、HCO3、I和Cl,取该溶液进行如下实验:

①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸,有无色气体析出,此气体通空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入BaCl2试液,则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液,滴入AgNO3试液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

⑤另取少许溶液,滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成,当NaOH过量时,又有部分白色沉淀溶解。

根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是             ;肯定存在的离子是                 ;不能作出判断的离子是                  

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