Question

（2012?凯里市模拟）下图是中学常见物质间的转化关系．已知：
a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；
c．G在实验室中常用于检验B的存在；
d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色．
回答下列问题：

（1）A的电子式为

；B分子属于

非极性

分子（极性、非极性）；
（2）反应①的化学方程式为

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑

，反应②的离子方程式为

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO₂的体积（标况下）为

5.6

L．
（4）检验K中阳离子常用的方法是

在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe³⁺

．
（5）L浓溶液的保存方法是

用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处

．

Answer 1

分析：A为淡黄色固体，为Na₂O₂，B为导致“温室效应”的主要物质，为CO₂，二者反应生成Na₂CO₃和O₂，生成物能和金属反应的是O₂，则C为O₂，D为Na₂CO₃，J为红褐色沉淀，应为Fe（OH）₃，所以E为Fe，F为Fe₃O₄，L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，应是浓硝酸所具有的性质，则L为HNO₃，K为Fe（NO₃）₃，H为NaOH，G在实验室中常用于检验CO₂的存在，则G为从Ca（OH）₂，结合物质的性质解答该题．

解答：解：A为淡黄色固体，为Na₂O₂，B为导致“温室效应”的主要物质，为CO₂，二者反应生成Na₂CO₃和O₂，生成物能和金属反应的是O₂，则C为O₂，D为Na₂CO₃，J为红褐色沉淀，应为Fe（OH）₃，所以E为Fe，F为Fe₃O₄，L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，应是浓硝酸所具有的性质，则L为HNO₃，K为Fe（NO₃）₃，H为NaOH，G在实验室中常用于检验CO₂的存在，则G为从Ca（OH）₂，则
（1）A为Na₂O₂，为离子化合物，电子式为，B为CO₂，由结构式O=C=O可以看出，应为含有极性键的非极性分子，故答案为：，非极性；
（2）反应①为Na₂O₂和CO₂的反应，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，反应②为Fe（NO₃）₃和NaOH的反应，反应的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）n（Na₂O₂）=

39g

78g/mol

=0.5mol，
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑
2mol                22.4L
0.5mol               V
V=

0.5mol×22.4L

2mol

=5.6L，
故答案为：5.6；
（4）Fe³⁺与SCN^-反应生成红色物质，检验Fe³⁺常用的方法是在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe³⁺，
故答案为：在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe³⁺；
（5）浓硝酸不稳定，见光易分解，应用棕色试剂瓶低温保存，故答案为：用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本体注意把握题目中的题眼，为解答该题的关键，该题主要考查元素化合物的性质，学习中注意积累相关基础知识．