Question

（2012?凯里市模拟）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂比FeSO₄稳定，其标准溶液是定量实验中的常用试剂．
（1）实验室用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂固体配制一定浓度的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液．
①配制溶液时，需要使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的

ac

（填字母代号）

②若要配制0.100mol?L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液250ml，需称取（NH₄）₂Fe（SO₄）₂

7.1

g
③若在配制过程中，烧杯中的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出，则所得溶液浓度

偏低

；若在定容时，俯视液面，则所得溶液浓度

偏高

．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（2）能电离出两种阳离子的盐称为复盐，下列物质中属于复盐的有

ac

．
a．KAl（SO₄）₂    b．KAlO₂    c．NH₄Al（SO₄）₂    d．[Ag（NH₃）₂]NO₃
（3）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液呈

酸

性，试用离子方程式解释其原因：

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；

；

Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺．

．

Answer 1

分析：（1）①根据配制溶液的每个操作过程可知所需仪器为烧杯、天平、药匙、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
②根据m=nM=CVM计算质量．
③根据C=

n

V

判断，如果溶质的物质的量偏小或溶液的体积偏大，会导致配制的溶液浓度偏低；如果溶质的物质的量偏大或溶液的体积偏小会导致配制的溶液浓度偏高．
（2）根据复盐的定义分析．
（3）根据盐的类型判断溶液的酸碱性．

解答：解：（1）①根据操作过程可知：该实验中所需仪器为烧杯、天平、药匙、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以选容量瓶和胶头滴管．
故选：ac．
②m=nM=CVM=0.100mol?L^-1×0.25L×284g/mol=7.1g．
故答案为：7.1g．
 ③若在配制过程中，烧杯中的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出，导致溶质的物质的量偏小，所以所得溶液浓度偏低．
若在定容时，俯视液面，导致溶液的体积偏小，所以所得溶液浓度偏高．
故答案为：偏低；偏高．
（2）a、KAl（SO₄）₂能电离出的阳离子有钾离子和铝离子，所以是复盐，故正确．
    b．KAlO₂能电离出的阳离子只有钾离子，所以不是复盐，故错误．
    c．NH₄Al（SO₄）₂能电离出的阳离子有铵根离子和铝离子，所以是复盐，故正确．
    d．[Ag（NH₃）₂]NO₃能电离出的阳离子只有银氨离子，所以不是复盐，故错误．
故选ac．
（3））（NH₄）₂Fe（SO₄）₂是强酸弱碱盐，铵根离子能发生水解生成氨水和氢氧根离子NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；二价铁离子能发生水解生成氢离子和氢氧化亚铁
Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺．
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及复盐的判断等知识点，难度不大，会判断溶液配制过程中造成的误差．