【题目】已知298 K时,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量 ( )
A. 大于57.3 kJ B. 等于57.3 kJ
C. 小于57.3 kJ D. 无法确定
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【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(abc) kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(ba) kJ/mol
C.N2(g)+
H2(g)
NH3(l) ΔH=(b+ca) kJ/mol
D.N2(g)+
H2(g)
NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol
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【题目】下列反应不属于可逆反应的是( )。
A. SO2溶于水和H2SO3分解 B. H2和I2化合生成HI和HI分解
C. SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解 D. H2O电解生成H2和H2燃烧生成H2O
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【题目】甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程:
试验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛,有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得:反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g生成氮气在标准状况下的体积V1 L。
乙小组测得:洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。
请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称:__________________________________。
(2)检查A装置气密性的操作时___________________________________________。
(3)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
实验装置 | 实验药品 | 制备原理 | |
甲小组 | A | 氢氧化钙、硫酸铵 | 反应的化学方程式为______________ |
乙小组 | _____ | 浓氨水、氢氧化钠 | 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用:_____________________________ |
(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为____________________。
(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值,其原因是_______________________________ 。为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装装有药品的实验仪器,重新实验.根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出合理的实验结果.该药品的名称是____________________________。
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【题目】下列解释过程或事实的方程式不正确的是( )
A. 熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚:SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O
B. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I- + H2O2 + 2H+ == I2 + O2↑+ 2H2O
C. 红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色(或黑色)保护层:3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2
D. “84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气:ClO-+Cl-+2H+== Cl2↑+H2O
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【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素,非金属元素A的最外层电子数与其周期数相等,B的成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等。单质B在单质C中充分燃烧生成BC2。 D+与C2-具有相同的电子数。A在E中燃烧,产物溶于水会得到一种强酸。
(1)B在元素周期表中的位置是________,写出一种工业制备单质E的化学方程式:_____。
(2)B、C、D组成的一种盐中,B的质量分数为17. 91%,D的质量分数为34. 3 3%。该盐的化学式为________,其阴离子中B原子的杂化方式为__________。
(3)由这些元素组成的某些物质的组成和结构信息如下表:
物质 | 组成和结构 |
a | A、D两元素组成的离子化合物 |
b | 由C、D两元素组成的含有非极性键的离子化合物 |
c | 化学组成为BCE2 |
a的电子式为_________;b的化学式为________;c的空间构型为___________。
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【题目】S2C12是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下,S2C12是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生 能使品红褪色的气体。S2Cl2的结构与H2O2类似。下列说法不正确的是( )
A. S2C12分子中的两个S原子均是sp3杂化
B. S2C12 与 H2O 反应的化学方程式是:2S2C12 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1
C. S2Br2 与 S2C12 结构相似,熔、沸点:S2Br2 >S2C12
D. S2C12是含有极性键和非极性键的非极性分子
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【题目】某同学应用如图所示装置研究气体的性质.现有某气体,其主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气,请回答:
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气____________(写化学方程式),该实验研究的主要目的是 。浓硫酸的作用是 。
(2)B、C中能观察到的实验现象是
B中 ;
C中 .
(3)氯水里面含有较多成分,氯水呈黄绿色,起作用的是 ,将紫色石蕊溶液滴入氯水中,氯水显红色,过一会儿,红色消失,起作用的成分是 。
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【题目】化学式C8H10O的化合物A具有如下性质;①A+Na慢慢产生气泡 ②A+RCOOH
有香味的产物 ③A
苯甲酸 ④其催化脱氢产物不能发生银镜反应 ⑤脱水反应的产物,经聚合反应可制得一种塑料制品(它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一)。
试回答;
(1)根据上述信息,对该化合物的结构可作出的判断是_____________;
A.苯环上直接连有羟基 B.苯环侧链末端有甲基
C.肯定有醇羟基 D.肯定是芳香烃
(2)化合物A的结构简式_____________;
(3)A和金属钠反应的化学方程式_______________________________________。
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