[题目]已知298 K时.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1.推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量 ( )A. 大于57.3 kJ B. 等于57.3 kJC. 小于57.3 kJ D. 无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量 ( )

A. 大于57.3 kJ B. 等于57.3 kJ

C. 小于57.3 kJ D. 无法确定

【答案】C

【解析】试题NH3·H2O是弱电解质，其电离是吸热过程，因此放出的热量小于57.3kJ，故选项C正确。

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【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(abc) kJ/mol

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(ba) kJ/mol

C．N2(g)+H2(g) NH3(l) ΔH=(b+ca) kJ/mol

D．N2(g)+H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol

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【题目】甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g生成氮气在标准状况下的体积V1 L。

乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。

请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：__________________________________。

（2）检查A装置气密性的操作时___________________________________________。

（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

实验装置

实验药品

制备原理

甲小组

氢氧化钙、硫酸铵

反应的化学方程式为______________

乙小组

_____

浓氨水、氢氧化钠

用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：_____________________________

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为____________________。

（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是_______________________________ 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装装有药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果．该药品的名称是____________________________。

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