Question

【题目】甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g生成氮气在标准状况下的体积V1 L。

乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。

请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：__________________________________。

（2）检查A装置气密性的操作时___________________________________________。

（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、硫酸铵	反应的化学方程式为______________
乙小组	_____	浓氨水、氢氧化钠	用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：_____________________________

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为____________________。

（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是_______________________________ 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装装有药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果．该药品的名称是____________________________。

Answer 1

【答案】 圆底烧瓶 连接导管，将导管插入水中；用手紧握试管或加热试管，导管口有气泡产生；松开手后或停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱 （NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4 B 氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出 5V1：7（m1-m2） 洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高 碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）

【解析】本题主要考查对于测定氨分子中氮、氢原子个数比实验流程的评价。

（1）仪器a的名称：圆底烧瓶。

（2）检查A装置气密性的操作时连接导管，将导管插入水中；用手紧握试管或微微加热试管，导管口有气泡产生；松开手后或停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。

（3）

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、硫酸铵	反应的化学方程式为（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小组	B	浓氨水、氢氧化钠	用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出

（4）(m1-m2)g为CuO中O的质量，NH3中H的物质的量为[（m1-m2）/8]mol，NH3中N的物质的量为(V1/22.4)mol×2=(V1/11.2)mol，所以氨分子中氮、氢的原子个数之比为5V1：7（m1-m2）。

（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果．该药品的名称是碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）。