【题目】25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣
B. pH=l的溶液中:HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+
C. 无色溶液中:Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+
D. 无色溶液中:Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣
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【题目】下列关于化学反应与能量的说法正确是
A. CO燃烧属于放热反应
B. 化学键断裂放出能量
C. H2SO4与NaOH反应属于吸热反应
D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等
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【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(abc) kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(ba) kJ/mol
C.N2(g)+
H2(g)
NH3(l) ΔH=(b+ca) kJ/mol
D.N2(g)+
H2(g)
NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol
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【题目】已知原子序数,可推断原子的 ( )
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥元素在周期表中的位置
A. ①②③④ B. ①④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥
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【题目】有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A. 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在
B. 硅晶体是良好的半导体,可用于制造光导纤维
C. SiO2是酸性氧化物,不与任何酸发生反应
D. 木材浸过水玻璃后,不易着火
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【题目】某有机物由C、H、0三种元素组成,其相对分子质量为74,所含氧元素的质量分数约为 0.43,且该有机物能与NaOH溶液反应。则该有机物的结构(不包括立体异构)共有( )
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
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【题目】下列反应不属于可逆反应的是( )。
A. SO2溶于水和H2SO3分解 B. H2和I2化合生成HI和HI分解
C. SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解 D. H2O电解生成H2和H2燃烧生成H2O
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【题目】甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程:
试验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛,有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得:反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g生成氮气在标准状况下的体积V1 L。
乙小组测得:洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。
请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称:__________________________________。
(2)检查A装置气密性的操作时___________________________________________。
(3)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
实验装置 | 实验药品 | 制备原理 | |
甲小组 | A | 氢氧化钙、硫酸铵 | 反应的化学方程式为______________ |
乙小组 | _____ | 浓氨水、氢氧化钠 | 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用:_____________________________ |
(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为____________________。
(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值,其原因是_______________________________ 。为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装装有药品的实验仪器,重新实验.根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出合理的实验结果.该药品的名称是____________________________。
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【题目】某同学应用如图所示装置研究气体的性质.现有某气体,其主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气,请回答:
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气____________(写化学方程式),该实验研究的主要目的是 。浓硫酸的作用是 。
(2)B、C中能观察到的实验现象是
B中 ;
C中 .
(3)氯水里面含有较多成分,氯水呈黄绿色,起作用的是 ,将紫色石蕊溶液滴入氯水中,氯水显红色,过一会儿,红色消失,起作用的成分是 。
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