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    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

    A. 在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣

    B. pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+

    C. 无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+

    D. 无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣

    【答案】A

    【解析】

    A. 在强碱性溶液中四种离子不反应，能大量共存，故正确；B. pH=l的溶液为酸性，HCO3﹣与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，故错误；C. Cu2+有颜色，不能在无色溶液中存在，故错误；D. ClO﹣能氧化SO32﹣，不能大量共存，故错误。故选A。

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    B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(ba) kJ/mol

    C．N2(g)+H2(g) NH3(l) ΔH=(b+ca) kJ/mol

    D．N2(g)+H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol

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    C. SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解 D. H2O电解生成H2和H2燃烧生成H2O

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    试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

    下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶。

    甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g生成氮气在标准状况下的体积V1 L。

    乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。

    请回答下列问题：

    （1）写出仪器a的名称：__________________________________。

    （2）检查A装置气密性的操作时___________________________________________。

    （3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

    实验装置

    实验药品

    制备原理

    甲小组

    A

    氢氧化钙、硫酸铵

    反应的化学方程式为______________

    乙小组

    _____

    浓氨水、氢氧化钠

    用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：_____________________________

    （4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为____________________。

    （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是_______________________________ 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装装有药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果．该药品的名称是____________________________。

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    C中 ．

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