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    【题目】下列四组蛋白质中，可以在人体同一个细胞中产生的是（ ）

    A. 胰高血糖素和胰蛋白酶 B. 抗体和干扰素

    C. 溶菌酶和甲状腺激素受体 D. 生长激素和抗利尿激素

    【答案】C

    【解析】

    试题胰岛素是胰岛B细胞产生，胰蛋白酶是胰腺细胞（不是胰岛细胞）产生的，故A错；抗体是浆细胞产生，干扰素是（效应）T细胞分泌的，故B错；生长激素是垂体细胞产生，抗利尿激素是下丘脑神经分泌细胞产生，故D错；人体内多种细胞均可产生溶菌酶；甲状腺激素几乎作用于全身所有的细胞，即几乎所有人体细胞的细胞膜上都有甲状腺激素的受体，故C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知原子序数，可推断原子的 (　　)

    ①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数　⑥元素在周期表中的位置

    A. ①②③④ B. ①④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

    试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

    下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶。

    甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g生成氮气在标准状况下的体积V1 L。

    乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。

    请回答下列问题：

    （1）写出仪器a的名称：__________________________________。

    （2）检查A装置气密性的操作时___________________________________________。

    （3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

    实验装置

    实验药品

    制备原理

    甲小组

    A

    氢氧化钙、硫酸铵

    反应的化学方程式为______________

    乙小组

    _____

    浓氨水、氢氧化钠

    用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：_____________________________

    （4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为____________________。

    （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是_______________________________ 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装装有药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果．该药品的名称是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素，非金属元素A的最外层电子数与其周期数相等，B的成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等。单质B在单质C中充分燃烧生成BC2。 D+与C2-具有相同的电子数。A在E中燃烧，产物溶于水会得到一种强酸。

    （1）B在元素周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质E的化学方程式:_____。

    （2）B、C、D组成的一种盐中，B的质量分数为17. 91%,D的质量分数为34. 3 3%。该盐的化学式为________，其阴离子中B原子的杂化方式为__________。

    （3）由这些元素组成的某些物质的组成和结构信息如下表：

    物质

    组成和结构

    a

    A、D两元素组成的离子化合物

    b

    由C、D两元素组成的含有非极性键的离子化合物

    c

    化学组成为BCE2

    a的电子式为_________；b的化学式为________；c的空间构型为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】S2C12是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下，S2C12是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生 能使品红褪色的气体。S2Cl2的结构与H2O2类似。下列说法不正确的是（ ）

    A. S2C12分子中的两个S原子均是sp3杂化

    B. S2C12 与 H2O 反应的化学方程式是：2S2C12 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1

    C. S2Br2 与 S2C12 结构相似，熔、沸点：S2Br2 >S2C12

    D. S2C12是含有极性键和非极性键的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是物质的量概念及其相关计算的内容，完成相关填空：

    （1）标准状况下，① 4 g氢气、②33.6 L甲烷、③6.02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)_______，含原子数最多的是_________，质量最大的是___________，体积最小的是___________。

    （2）在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为___________。

    （3）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-，A的相对原子质量是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学应用如图所示装置研究气体的性质．现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气，请回答：

    （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气____________（写化学方程式）,该实验研究的主要目的是 。浓硫酸的作用是 。

    （2）B、C中能观察到的实验现象是

    B中 ；

    C中 ．

    （3）氯水里面含有较多成分，氯水呈黄绿色，起作用的是 ，将紫色石蕊溶液滴入氯水中，氯水显红色，过一会儿，红色消失，起作用的成分是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关活化分子的说法正确的是(　　)

    A. 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数

    B. 增大体系的压强一定能提高活化分子百分数

    C. 使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量

    D. 升高温度能提高活化分子百分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的 (　　)

    A. 摩尔质量之比为2∶3

    B. 物质质量之比为3∶2

    C. 物质的量之比为3∶2

    D. 物质的量之比为2∶3

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