【题目】下列有关活化分子的说法正确的是( )
A. 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数
B. 增大体系的压强一定能提高活化分子百分数
C. 使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量
D. 升高温度能提高活化分子百分数
小学教材完全解读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是
A. 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集HCl气体
B. 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3
C. 从B口进气，用排空气法收集CO2
D. 瓶中盛满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列四组蛋白质中，可以在人体同一个细胞中产生的是（ ）
A. 胰高血糖素和胰蛋白酶 B. 抗体和干扰素
C. 溶菌酶和甲状腺激素受体 D. 生长激素和抗利尿激素
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E五种物质焰色反应均为黄色，它们按图所示关系相互转化．
（1）这五种物质中，A: ___________、 C: ___________．
（2）将CO2通入E的饱和溶液中，该反应的离子方程式为______________________________．
（3）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D：___________________________．
C→D：___________________________．
C→E：___________________________．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是
A. 加热 B. 加入浓盐酸
C. 加入蒸馏水 D. 将块状碳酸钙固体粉碎
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质分类正确的是（ ）
A. SiO2、NO2均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体
C. 烧碱、乙醇均为电解质 D. 水玻璃、冰醋酸均为混合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下：
已知①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_____________。
（2）制取NaClO3可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为__________________ ；实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为_______________ (标准状况)。
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______(填选项序号)。
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=________________。
（5）工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离平衡常数K1 =1.8×10-5mol·L-1H2SO4的电离平衡常数K2=1.2×10-2mol·L-1，K3 =1.3×10-8mol·L-1。在通入废气的过程中：
当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
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