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    【题目】可用于治疗胃酸过多的物质是

    A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D. 氢氧化钠

    【答案】A

    【解析】

    能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。

    A、碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，选项A正确；B、NaCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项B错误；C、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项C错误；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，选项D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素，非金属元素A的最外层电子数与其周期数相等，B的成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等。单质B在单质C中充分燃烧生成BC2。 D+与C2-具有相同的电子数。A在E中燃烧，产物溶于水会得到一种强酸。

    （1）B在元素周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质E的化学方程式:_____。

    （2）B、C、D组成的一种盐中，B的质量分数为17. 91%,D的质量分数为34. 3 3%。该盐的化学式为________，其阴离子中B原子的杂化方式为__________。

    （3）由这些元素组成的某些物质的组成和结构信息如下表：

    物质

    组成和结构

    a

    A、D两元素组成的离子化合物

    b

    由C、D两元素组成的含有非极性键的离子化合物

    c

    化学组成为BCE2

    a的电子式为_________；b的化学式为________；c的空间构型为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关活化分子的说法正确的是(　　)

    A. 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数

    B. 增大体系的压强一定能提高活化分子百分数

    C. 使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量

    D. 升高温度能提高活化分子百分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol

    ②CO（g）+ 1/2 O2（g）== CO2（g）△H= —283.0kJ/mol

    ③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489.0kJ/mol

    则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为（ ）

    A．-1641.0kJ/mol B．+3081kJ/mol

    C．+663.5kJ/mol D．-2507.0kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学式C8H10O的化合物A具有如下性质；①A+Na慢慢产生气泡 ②A+RCOOH有香味的产物 ③A苯甲酸 ④其催化脱氢产物不能发生银镜反应 ⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品(它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一)。

    试回答；

    (1)根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是_____________;

    A.苯环上直接连有羟基 B.苯环侧链末端有甲基

    C.肯定有醇羟基 D.肯定是芳香烃

    (2)化合物A的结构简式_____________;

    (3)A和金属钠反应的化学方程式_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁

    B. 电解饱和食盐水可制取氯气

    C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅

    D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的 (　　)

    A. 摩尔质量之比为2∶3

    B. 物质质量之比为3∶2

    C. 物质的量之比为3∶2

    D. 物质的量之比为2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】150℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动）中加入4LN2和H2的混合气体， 在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

    （1）反应前混合气体中V(N2)：V(H2)= _______, 反应达到平衡后V(NH3)= _______L，该反应中N2转化率为______。

    （2）向平衡后的容器中充入0. 2mol的NH3,一段对间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了 6.44kJ的热量；

    ①充入NH3时，混合气体的密度将_________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”）;反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将_____5(填“ >”、“ <”或“=”）。

    ②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡 _______；

    A.容器不再与外界发生热交换

    B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

    C.当K( N2):V( H2):F( NH3) = 1:3:2时

    D.当容器的体积不再发生变化时

    ③写出该反应的热化学方程式: __________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：

    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

    （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为________ L。

    （3）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________________，其物质的量之比为________。

    （4）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________________，其物质的量之比为________。

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