[题目]在可逆反应中.改变下列条件一定能加快反应速率的是A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 减小生成物的量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 减小生成物的量

【答案】B

【解析】A．增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化，如固体、纯液体，反应速率不一定加快，故A错误；B．升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故B正确；C．增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快，若没有气体参加，压强对反应速率不影响，故C错误；D．减小生成物的量，若生成物为纯固体或液体，则浓度可能不变，可能减小，反应速率不会加快，故D错误；故选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：

（1）当n = 2时．AB2属于____分子（填“极性”或“非极性”) ，分子中有____个σ键、___个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是______杂化。

（2）当n = 3时，A与B形成的晶体属于______晶体。

（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

（4）己知某红紫色配合物的组成为CoCl3 ·5NH3· H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为_______。

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是

A. 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在

B. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

C. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应

D. 木材浸过水玻璃后，不易着火

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应不属于可逆反应的是(　　)。

A. SO2溶于水和H2SO3分解 B. H2和I2化合生成HI和HI分解

C. SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解 D. H2O电解生成H2和H2燃烧生成H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题：

（1）基态As原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有 ______个未成对电子。

（2）镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是 ___________。

（3）As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为 _____mol。AS4O6含有键的物质的量为_________mol。

（4）As与N是同主族兀素，AsH3的沸点（-62.5 ℃)比NH3的沸点（-33.5℃)低，原因是______。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H3AsO4的酸性比

H3ASO3强的原因是_________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子坐标参数A处Li为(0,0，)；B处As为(，，)；C处Li的坐标参数为__________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数a = 594 pm，NA表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为 ____g cm3 (列出计算式即可）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g生成氮气在标准状况下的体积V1 L。

乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。

请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：__________________________________。

（2）检查A装置气密性的操作时___________________________________________。

（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

实验装置

实验药品

制备原理

甲小组

氢氧化钙、硫酸铵

反应的化学方程式为______________

乙小组

_____

浓氨水、氢氧化钠

用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：_____________________________

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为____________________。

（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是_______________________________ 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装装有药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果．该药品的名称是____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列解释过程或事实的方程式不正确的是( )

A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O