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    【题目】下列有关物质性质的说法中，错误的是

    A. 硫是一种黄色晶体，易溶于水

    B. 新制氯水应避光保存

    C. 新制氯水具有漂白作用

    D. 二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体

    【答案】A

    【解析】A.硫磺难溶于水；B.HClO见光易分解；C. HClO具有漂白性；D.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。

    硫磺难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,A错误；新制氯水中含次氯酸,而HClO见光易分解,故新制氯水需避光保存,B正确；新制氯水中含次氯酸,HClO具有漂白性,故新制氯水有漂白性,C正确；二氧化氮的颜色是红棕色,有强烈的刺激性气味,有毒,D正确；正确选项A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）

    A. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B. 原子半径大小：Na>S>O

    C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D. 金属性强弱：Na>Mg>Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应与能量的说法正确是

    A. CO燃烧属于放热反应

    B. 化学键断裂放出能量

    C. H2SO4与NaOH反应属于吸热反应

    D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z是三种常见金属元素的化合物，它们的颜色各不相同，并且都含有一种相同元素。其中X是淡黄色固体，A、D是无色无味气体，G是一种常见金属，F是白色胶状沉淀，W是红褐色沉淀。各物质之间存在下列相互转化关系(部分反应物或产物已略去)。请用化学用语回答下列问题：

    （1）写出X的电子式__________；D的结构式__________。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    ①B+Z→I+Y：_______________________。

    ②D+G→E+H：_______________________。

    ③M→W：_______________________。

    （3）写出n(X)：n(Y)=2：1时与水混合的反应的离子方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：

    （1）当n = 2时．AB2属于____分子（填“极性”或“非极性”) ，分子中有____个σ键、___个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是______杂化。

    （2）当n = 3时，A与B形成的晶体属于______晶体。

    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

    （4）己知某红紫色配合物的组成为CoCl3 ·5NH3· H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为_______。

    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科学家在洛夫乔伊彗星上侦测到乙醇和乙醇醛(HOCH2CHO)，下列说法不正确的是（ ）

    A. 乙醇和乙醇醛都能发生加成反应

    B. 乙醇和乙醇醛都能与金属钠发生反应

    C. 乙醇醛的一种同分异构体可以与NaHC03溶液反应

    D. 等物质的量的乙醇与乙醇醛分别完全燃烧，消耗02的物质的量之比为3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

    A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(abc) kJ/mol

    B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(ba) kJ/mol

    C．N2(g)+H2(g) NH3(l) ΔH=(b+ca) kJ/mol

    D．N2(g)+H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知原子序数，可推断原子的 (　　)

    ①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数　⑥元素在周期表中的位置

    A. ①②③④ B. ①④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

    试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

    下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶。

    甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g生成氮气在标准状况下的体积V1 L。

    乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。

    请回答下列问题：

    （1）写出仪器a的名称：__________________________________。

    （2）检查A装置气密性的操作时___________________________________________。

    （3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

    实验装置

    实验药品

    制备原理

    甲小组

    A

    氢氧化钙、硫酸铵

    反应的化学方程式为______________

    乙小组

    _____

    浓氨水、氢氧化钠

    用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：_____________________________

    （4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为____________________。

    （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是_______________________________ 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装装有药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果．该药品的名称是____________________________。

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