【题目】X、Y、Z是三种常见金属元素的化合物,它们的颜色各不相同,并且都含有一种相同元素。其中X是淡黄色固体,A、D是无色无味气体,G是一种常见金属,F是白色胶状沉淀,W是红褐色沉淀。各物质之间存在下列相互转化关系(部分反应物或产物已略去)。请用化学用语回答下列问题:
(1)写出X的电子式__________;D的结构式__________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①B+Z→I+Y:_______________________。
②D+G→E+H:_______________________。
③M→W:_______________________。
(3)写出n(X):n(Y)=2:1时与水混合的反应的离子方程式:____________。
【答案】 O=C=O 3FeO+2Al
3Fe+Al 2 O 3 2Mg+CO 2
2MgO+C 4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 2Na 2 O 2 +Al 2 O 3 +H 2 O=4Na + +2OH - +2AlO 2 - +O 2 ↑
【解析】本题主要考查氧化铝等物质的性质。
(1)X是化合物,也是淡黄色固体,所以X是过氧化钠,其电子式:;D是燃烧产物,又能与镁发生燃烧反应,所以D是二氧化碳,其结构式为O=C=O。
(2)①Y在熔融条件下电解产生氧气,Y是氧化铝。由于W是红褐色沉淀氢氧化铁,所以相应地M是氢氧化亚铁,Z是氧化亚铁。因此,B+Z→I+Y是铝热反应:3FeO+2Al3Fe+Al2O3。
②D+G→E+H是二氧化碳与镁的反应:2Mg+CO2 2MgO+C。
③M→W对应氢氧化亚铁转化为氢氧化铁:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(3)n(X):n(Y)=2:1时与水混合的反应的离子方程式:2Na2O2+Al2O3+H2O=4Na+ +2OH-+2AlO2-+O2↑。
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【题目】下列各组元素中,按从左到右的顺序,原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是( )
A.C、N、O、F B.Na、Be、B、C C.P、S、Cl、Ar D.Na、Mg、Al、Si
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【题目】物质的标准名称、俗名和化学式三者相-致的是( )
A.乙酸、醋酸、C2H6OB.碳酸钠、烧碱、Na2CO3
C.碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3D.氢氧化钙、生石灰、CaO
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【题目】已知:①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=-akJ·mol-1
②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJmol1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462kJmol1,则a为
A. -332 B. -118 C. +350 D. -130
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【题目】下列对碱金属性质的叙述中,正确的是( )。
①都是银白色的柔软金属(除铯外),密度都比较小 ②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 ③碱金属单质都与水剧烈反应 ④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
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【题目】某实验小组需要0.1 mol·L1 NaOH溶液480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)根据计算,配制上述溶液用托盘天平称取的NaOH固体质量为_____克,在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是______(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________________。
(2)配制时,其正确的操作顺序是___________(用字母表示,每个操作只用一次)。
A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm处
(3)关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是_________(填字母)。
A.②③④ B.②③ C.①②④ D.①②③④
(4)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为________,含NaOH的质量为________。
(5)下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是____________(填字母)。
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
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【题目】下列有关物质性质的说法中,错误的是
A. 硫是一种黄色晶体,易溶于水
B. 新制氯水应避光保存
C. 新制氯水具有漂白作用
D. 二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体
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【题目】已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571.6 kJ·mol1,CO(g)+
O2(g)
CO2(g) ΔH=282.8 kJ·mol1,现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L(标准状况),经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ,并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为
A.80% B.40% C.60% D.20%
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【题目】用下图所示装置进行如下实验,能达到实验目的的是
A. 瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集HCl气体
B. 瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3
C. 从B口进气,用排空气法收集CO2
D. 瓶中盛满水,A口连导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积
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