Question

9．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a
• B． 等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． 将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）
• D． pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，说明水电离被抑制，溶液中溶质可能是酸或碱；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，溶液pH大于7，说明NaA水解程度大于HA电离程度；
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合溶液中c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒判断．

解答 解：A．溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，说明水电离被抑制，溶液中溶质可能是酸或碱，如果是酸，溶液的pH=14-a，如果是碱，溶液的pH=a，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故B错误；
C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，溶液pH大于7，说明NaA水解程度大于HA电离程度，则溶液中存在c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-），故C正确；
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合溶液中c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒得2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意结合溶液酸碱性判断离子浓度大小，会灵活运用电荷守恒和物料守恒，易错选项是B，注意：电荷守恒和物料守恒与溶液中溶质种类多少无关．