练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列由实验事实所列出的相应结论正确的是（　　）
     选项实验事实 结论 
     A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，与同浓度的硫酸反应析出流沉淀所需的时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大
     B 用铜作电极电解CuSO4溶液，CuSO4溶液浓度不变 Cu2+没有参与电极反应
     C 在常温下N2不能与O2反应，而白磷却能自燃 氮元素的非金属性比磷元素的弱
     D 醋酸能与碱反应 醋酸分子一定不能存在于碱性溶液中
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．浓度越大，单位体积活化分子数目增多，则反应速率越大；
    B．相当于电解精炼铜，铜离子参与了电极反应；
    C．氮气中氮原子之间形成氮氮三键，故化学性质稳定，白磷中P原子间形成P-P，故性质较活泼；
    D．醋酸钠溶液显碱性，存在醋酸分子．

    解答 解：A．与同浓度的硫酸反应析出流沉淀所需的时间越短，说明反应速率越快，从而证明当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大，故A正确；
    B．用铜作电极电解CuSO4溶液，阳极铜失去电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子生成铜，则CuSO4溶液浓度不变，但铜离子参与反应，故B错误；
    C．氮气中氮原子之间形成氮氮三键，其化学性质稳定，白磷中P原子间形成P-P键，其性质较活泼，N与P在同一主族，且N在P的上一周期，则非金属性N＞P，故C错误；
    D．因为醋酸根离子的水解，醋酸钠溶液显碱性，醋酸钠溶液中存在醋酸分子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及反应速率的影响因素、电解原理、盐的水解原理、非金属性强弱判断等知识，注意掌握原电池原理、化学反应速率的影响，C为易错点，注意掌握判断非金属性强弱的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．“霾”是当今世界环境热点话题．某地空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
    （1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
    ①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的转化率为40%．
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd（选填序号）．
    a．缩小容器体积
    b．增加CO的量
    c．降低温度
    d．扩大容器体积
    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为$\frac{5}{36}$．
    （2）已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）
    CO的燃烧热△H=-ckJ•mol-1（c＞0）
    则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学方程式为4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向100mL 0.25mol•L-1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（　　）
    A．2.3 gB．3.45 gC．1.15 gD．0.575 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g．
    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡．假定最终称得小烧杯的质量为32.6（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画“△”表示）．
    砝码质量/g502020105
    称量（取用砝码过程）     

    （3）配制方法：设计五个操作步骤：
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
    试将以上操作排出先后顺序①③④②⑤．
    （4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是ACD．
    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体                B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤                D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子在所给条件下能大量共存的是（　　）
    A．在含有大量Fe3+的溶液中：Na+，SCN-，SO42-，NO3-
    B．在pH=1的溶液中：Fe3+，Mg2+，Cl-，SO42-
    C．在加入了FeSO4•7H2O晶体溶液中：Na+，H+，Cl-，NO3-
    D．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+，HCO3-，NO3-，S2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如表为元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素

    请回答下列问题：
    （1）c、d、e分别与a组成的具有相同电子数的化合物稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞NH3．
    （2）bc-的电子式为．
    （3）一定量的f2d2与bd2反应后的固体物质，恰好与含0.5molHCl的稀盐酸溶液完全反应生成正盐，并收集到0.15mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为Na2O20.2mol，Na2CO30.05mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验设计不能达到预期目的是（　　）
     实验设计预期目的
    A在相同温度下，分别取等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积等浓度的稀硫酸反应探究反应物接触面积对化学反应速率的影响
    B把盛有颜色相同的NO2和N2O4的混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响
    C将铁棒和石墨用导线连接后插入含有Fe2+、Cu2+的盐溶液中探究Fe2+和Cu2+的氧化性相对强弱
    D相同温度下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究不同催化剂对同一反应速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B．酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质
    C．胶体区别于其它分散系的本质特性是具有丁达尔现象
    D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a
    B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
    D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）＞c（Na+）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案