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    7．配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g．
    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡．假定最终称得小烧杯的质量为32.6（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画“△”表示）．
    砝码质量/g502020105
    称量（取用砝码过程）     

    （3）配制方法：设计五个操作步骤：
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
    试将以上操作排出先后顺序①③④②⑤．
    （4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是ACD．
    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体                B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤                D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度．

    分析 （1）依据m=CVM计算溶质的质量；
    （2）托盘天平的精确度为0.1g，分度盘的指针偏右，说明右边重，将左边的横梁螺丝往外调调节平衡；根据使用托盘天平时，加砝码的正确操作完成；
    （3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，据此排序；
    （4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断．

    解答 解：（1）配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，需要溶质的质量m=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，
    故答案为：10.0g；
    （2）分度盘的指针偏右，说明右边重，左盘高于右盘．应将左边的横梁螺丝往外调以调节平衡．托盘天平的精确度为0.1g，故应为32.6g；根据先加质量大的砝码，再加小的砝码原则，先选择50g砝码，质量偏大，再换20g砝码，砝码质量不足，再加20g砝码，砝码质量偏大，再用10g砝码，砝码质量不足，增加5g砝码，砝码质量偏大，再调节右码到2.2g，
    故答案为：高于；将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡；32.6g；；
    （3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：①③④②⑤；
    故答案为：①③④②⑤；
    （4）实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol•L-1，所配溶液浓度偏低．
    A． 用滤纸称量时，滤纸会吸附氢氧化钠，所以转入烧杯的氢氧化钠也少了，所配溶液浓度偏低．
    B． 最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
    C． 未洗涤液烧杯、玻璃棒，移入容量瓶中氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
    D．定容时仰视刻度，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；
    故选：ACD．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=$\frac{n}{V}$理解配制原理，注意腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内称量．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大．A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、G同主族，且核电荷数之比为1：2；D的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；E元素原子最外层电子数是G元素原子最外层电子数的一半；F的最外层电子数是内层电子总数的一半．试回答下列问题：
    （1）C、D、H组成的化合物W是家用消毒剂的主要成分，W的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因ClO-+H2O?HClO+OH-；起消毒作用的微粒结构式为H-O-Cl．
    （2）含B的四原子分子I与D的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，I的分子空间构型为三角锥型，它属于极性分子（填“极性”或“非极性”）；请比较I与FA3的沸点高低并加以解释NH3的沸点高于PH3，因为NH3分子间存在氢键．
    （3）常温时，39g C、D按原子个数比1：l形成的化合物X与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）；△H=-4Q kJ•mol-1用D2C2在酸性条件下处理含CB-（此C是碳）的工业废水，将得到B的单质及CO2（二氧化碳）等物质，请写出该反应的离子方程式5Na2O+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O．
    （4）甲是Na2CO3，乙、丙分别是E、G两种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
    ①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式4H++AlO2-=Al3++2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    ②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
    （5）取一定质量含Cu、Cu2O和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行图1转化：已知Y是B的最高价氧化物对应的水化物，Z是BC的气体．则转化过程中所加稀Y的物质的量浓度为4mol/L

    （6）由上面八种元素中一些元素组成P、Q、M、N四种物质，可以在如图2所示装置发生下列反应：
    3P（g）+2Q（g）?M（g）+2N（g）；△H＜0，当关闭阀门K时，
    向丁中充入1mol P、4mol Q，向戊中充入2mol P、8mol Q，起始时，丁、戊体积均为V  L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，达到平衡（Ⅰ）时，V（丁）=0.88V  L．请回答：
    ①丁中Q的转化率为15%；
    ②丁中N和戊中M的物质的量比较：后者大（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
    ③打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，丁的体积为1.64VL（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

    （1）气体A的成分是CO2（填化学式，下同），气体B的成分是NH3．
    （2）写出步骤①发生反应的所有离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑、AlO2-+4H+═Al3++2H2O．
    （3）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是CO32-、AlO2-、Na+，尚未确定是否存在的离子是SO42-，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，再分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
    （1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3，加盐酸后产生CO2体积的最大值为33.6mL．
    （2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为Na2CO3、NaHCO3，加盐酸后产生CO2体积最大值为112mL．
    （3）通过计算，求出原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑+Br2，如有3mol　H2O参加反应，则被H2O还原的BrF3的物质的量为（　　）
    A．1.2molB．2molC．0.8molD．1.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系的变化趋势（Z是核电荷数，Y是元素的有关性质）

    下列说法中不正确的是（　　）
    A．图乙中Y表示ⅡA元素的价电子数
    B．图丁中Y表示ⅦA元素氢化物的沸点
    C．图丙中Y表示第三周期元素的最高正化合价
    D．图甲中Y表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列由实验事实所列出的相应结论正确的是（　　）
     选项实验事实 结论 
     A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，与同浓度的硫酸反应析出流沉淀所需的时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大
     B 用铜作电极电解CuSO4溶液，CuSO4溶液浓度不变 Cu2+没有参与电极反应
     C 在常温下N2不能与O2反应，而白磷却能自燃 氮元素的非金属性比磷元素的弱
     D 醋酸能与碱反应 醋酸分子一定不能存在于碱性溶液中
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期主族元素．下列说法可能正确的是（　　）
     X Y
     Z W
    A．元素的最高化合价Z大于Y
    B．元素的气态氢化物的稳定性W强于Y
    C．原子半径Z比Y小
    D．元素的最高价氧化物的水化物酸性X大于W

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
    【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
    【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）．

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00ml．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
    （1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
    （2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
    a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液                  b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
    c．读数、记录          d．查漏、清洗         e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
    （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
    （4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体．
    （5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．
    （6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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