Question

2．已知反应：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+9HF+O₂↑+Br₂，如有3mol　H₂O参加反应，则被H₂O还原的BrF₃的物质的量为（　　）

• A． 1.2mol
• B． 2mol
• C． 0.8mol
• D． 1.8mol

Answer 1

分析 在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF₃的物质的量．

解答 解：在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．
由方程式可知若有5mol H₂O参加反应，则有2mol水被氧化，失去电子的物质的量为2mol×（2-0）=4mol，所以3mol　H₂O参加反应，失去电子的物质的量为：
$\frac{4}{5}×3$，令被水还原的BrF₃的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则$\frac{4}{5}×3$mol=xmol×（3-0），
x=0.8mol，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒、元素守恒计算．