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    19．三氟化铵（NF3）是为电子工业中优良的等离子蚀刻气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是（　　）
    A．NF3的摩尔质量为71g
    B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1
    C．若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子
    D．NF3在潮湿的空气中泄漏可观察到红棕色气体

    分析 3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中，N元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价，摩尔质量的单位为g/mol，以此来解答．

    解答 解：A．NF3的摩尔质量为71g/mol，故A错误；
    B．NF3→HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF3→2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
    C．生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子，故C错误；
    D．NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意电子守恒的应用，题目难度中等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F．
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．B也可在O2作用下直接转化为D
    B．当X是强酸时，A可能是Na2S，F是H2SO4
    C．当X是强碱时，过量的B与Cl2发生的反应为：3Cl2+2NH3═N2+6HCl
    D．无论X是强酸还是强碱，在一定条件下，B和D都能相互反应生成C单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：
    化学键C-HC=CC-CH-H
    键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3
    写出该反应的热化学方程式CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）△H=+125.6 kJ•mol-1
    （2）已知下列两个热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
    根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
    H2的燃烧热为285.8kJ/mol，1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为4725.8kJ．
    （3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ 的热量．写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol，此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是生成N2和H2O，对环境无污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1．omolPCl5，发生反应：
    PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
    经一段时间后反应达到平衡，反应过程中测得的部分数据见下表：
    反应时间/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c（PCl3）=0.11mol•L-1，则正反应的△H＜0
    C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5和0.20　molCl2，在反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5和1.0　molCl2，在反应达到平衡时PCl5的转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
    （2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?HClO+H++Cl-．
    （3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素a、c（填编号）
    a．原子的得电子的能力               b．含氧酸的酸性
    c．气态氢化物的稳定性               d．单质的熔沸点
    （4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式．
    （5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有①③④（填编号）
    ①熔点很高  ②可以导电③不存在单个分子  ④具有空间网状结构
    （6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-4QkJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碳的多样性体现在碳单质的多样性、含碳化合物的多样性、碳及其化合物应用的多样性等方面．
    （1）乙烯分子中σ键与π键的数目之比为5：1．
    （2）掺杂铬的石墨镀层是一种高硬度的自动润滑剂，基态铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
    （3）石墨烯（如图1）是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子层晶体．理论上12g石墨烯中有$\frac{1}{2}$NA个六元碳环．
    （4）碳化硅（SiC）俗名“金刚砂”，有类似金刚石的结构和性质，其空间结构中碳硅原子相间排列，如图2所示（其中●为碳原子，○为硅原子）．
    ①第一电离能大小比较：C＞Si（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②碳化硅晶体中，C-Si键的键角都是109°28′．
    ③若设该晶胞的边长为apm，则碳化硅晶体的密度是$\frac{160}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数的数值为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代反应   ②加成反应   ③水解反应   ④中和反应四种反应的是（　　）
    A．
    维生素    		B．
    胆固醇
    C．
    芬必得    		D．
    阿斯匹林

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业生产高氯酸时，同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：

    已知：
    1．NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．
    2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．
    请回答下列问题
    （1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，冷却的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是高氯酸的沸点低．
    （2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO2+SO2+4OH-═2ClO2-+SO42-+2H2O．
    （3）通入反应器Ⅱ中的SO2 用另一物质H2O2 代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2 的原因是H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2
    （4）请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在由Fe3O4和 Fe组成的6.88g固体混合物中加入稀硫酸，当加入50mL 2mol/LH2SO4时，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体．在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色．则下列说法正确的是（　　）
    A．混合物中Fe的物质的量为0.03mol
    B．混合物中Fe3O4的物质的量为0.01mol
    C．反应中产生的气体在标准状况下的体积为448mL
    D．若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，最终能得到7.2g铁

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