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    2．300℃、70MPa下二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列叙述错误的是（　　）
    A．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
    B．使用催化剂可大大提高生产效率
    C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
    D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

    分析 根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率和化学平衡的影响来分析解答，并注意吸热反应与反应的条件无关．

    解答 解：A、反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故A错误；
    B、因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故B正确；
    C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C正确；
    D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查化学反应速率和化学平衡知识，易错点为利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的信息为温度条件则无法判断，升高温度化学平衡向吸热的方向移动，而吸热反应取决于反应物与生成物总能量的相对大小．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）
    A．苯、甲苯、环己烷B．甲苯、苯酚、己烯
    C．甲酸、乙醛、乙酸D．乙二醇、苯、四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．含CN-的废水有剧毒，可用液氯在碱性条件下将其氧化成OCN-，OCN-再进一步被氧化为无毒物质．有关反应如下：
    （1）KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是C．
    （2）写出KOCN在KOH溶液中与氯气反应生成无毒物质的化学方程式：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O．
    （3）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L，该废水的密度为1g/mL．现用氯氧化法处理，该厂每日处理上述废水20t，使KCN完全转化为无毒物质，每天至少需液氯35.5 kg（保留到小数点后1位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A．水电离产生的c（OH-）=1×10-12 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
    B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
    C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
    D．PH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、AlO2-、Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．写出下列反应化学方程式，并写出该反应属于何反应类型．
    （1）乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br，加成反应
    （2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热，取代反应；
    （3）由乙炔制聚氯乙烯CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl，加成反应、nH2C=CHCl$\stackrel{引发剂}{→}$，加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验中，既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）
    A．灼热的焦炭与CO2反应B．制水煤气的反应
    C．锌与硫酸溶液的反应D．水的分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（　　）
     物质杂质除杂试剂或操作方法
    A．FeSO4CuSO4加入过量铁粉，过滤
    B．NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发
    C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液
    D．KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．探究式学习是学生获取知识的一种重要方法，对学生的自主创新能力的培养有很大帮助．某研究性学习小组在探究塑料降解制备乙烯和汽油时做了如下实验．装置如图：
    （1）写出你所知道的生成乙烯的化学方程式（至少写出三个）：?CH≡CH+H2→CH2═CH2、?CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O、?C4H10$\stackrel{△}{→}$CH2═CH2+CH3-CH3（或CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O等）
    （2）Ⅲ中的现象是高锰酸钾溶液褪色，Ⅳ的反应方程式是CH2═CH2+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O．
    （3）据此现象提出你在治理白色污染方面的设想：选择更为理想的催化剂，使得塑料的降解可以在工业生产方面大规模进行，这样既治理了白色污染，又生产了汽油，还提高了汽油的产量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍．请用化学用语回答：
     甲 乙 
      丙 丁
    （1）丙在元素周期表中的位置第三周期第VIA族
    （2）乙的两种常见单质分别是O2、O3
    （3）甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是（写化学式）H2S，HCl
    （4）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（写化学式）H2O2．此化合物可将碱性工业废水中CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
    （5）实验室制备丁单质的离子方程式4H+（浓）+2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
    （6）若甲的元素符号为X．
    已知：①X2（g）+2O2（g）═X2O4（l）△H=-19.5KJ/mol
    ②X2H4（l）+O2（g）═X2（g）+2H2O（g）△H=-534.2KJ/mol
    则液态X2H4和液态的X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

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