Question

20£®ËÄÖÖ³£¼ûµÄ¶ÌÖÜÆڷǽðÊôÔªËØÔÚÖÜÆÚ±íÖеÄÏà¶ÔλÖÃÈçÏÂËùʾ£¬ÆäÖÐÒÒÔªËØÔ­×ÓºËÍâ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÊÇÆäµç×Ó²ãÊýµÄÈý±¶£®ÇëÓû¯Ñ§ÓÃÓï»Ø´ð£º

¼×	ÒÒ
	±û	¶¡

£¨1£©±ûÔÚÔªËØÖÜÆÚ±íÖеÄλÖõÚÈýÖÜÆÚµÚVIA×å
£¨2£©ÒÒµÄÁ½ÖÖ³£¼ûµ¥ÖÊ·Ö±ðÊÇO₂¡¢O₃
£¨3£©¼×ÒÒ±û¶¡µÄÆø̬Ç⻯ÎïË®ÈÜÒºÏÔËáÐÔµÄÊÇ£¨Ð´»¯Ñ§Ê½£©H₂S£¬HCl
£¨4£©ÇâÔªËغÍÒÒ×é³ÉµÄ»¯ºÏÎïÖУ¬¼Èº¬Óм«ÐÔ¹²¼Û¼üÓÖº¬ÓзǼ«ÐÔ¹²¼Û¼üµÄÊÇ£¨Ð´»¯Ñ§Ê½£©H₂O₂£®´Ë»¯ºÏÎï¿É½«¼îÐÔ¹¤Òµ·ÏË®ÖÐCN^-Ñõ»¯Îª¿ÉÈÜÐÔ̼ËáÑκͰ±£¬ÏàÓ¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽH₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃
£¨5£©ÊµÑéÊÒÖƱ¸¶¡µ¥ÖʵÄÀë×Ó·½³Ìʽ4H⁺£¨Å¨£©+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂¡ü
£¨6£©Èô¼×µÄÔªËØ·ûºÅΪX£®
ÒÑÖª£º¢ÙX₂£¨g£©+2O₂£¨g£©¨TX₂O₄£¨l£©¡÷H=-19.5KJ/mol
¢ÚX₂H₄£¨l£©+O₂£¨g£©¨TX₂£¨g£©+2H₂O£¨g£©¡÷H=-534.2KJ/mol
ÔòҺ̬X₂H₄ºÍҺ̬µÄX₂O₄·´Ó¦Éú³ÉÆø̬X₂ºÍÆø̬H₂OµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ2N₂H₄£¨l£©+N₂O₄£¨l£©=3N₂£¨g£©+4H₂O£¨g£©¡÷H=-1048.9kJ/mol£®

Answer 1

·ÖÎö ¾ùΪ¶ÌÖÜÆÚÔªËØ£¬ÓÉÔªËØÔÚÖÜÆÚ±íÖеÄλÖ㬿ÉÖª¼×¡¢ÒÒλÓÚµÚ¶þÖÜÆÚ£¬±û¡¢¶¡Î»ÓÚµÚÈýÖÜÆÚ£¬ÒÒÔªËØÔ­×ÓºËÍâ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÊÇÆäµç×Ó²ãÊýµÄÈý±¶£¬ÔòÒÒÊÇOÔªËØ£¬¿ÉÍÆÖª¼×ÊÇN¡¢±ûÊÇS¡¢¶¡ÊÇClÔªËØ£®
£¨1£©Ö÷×åÔªËØÖÜÆÚÊý=µç×Ó²ãÊý¡¢Ö÷×å×åÐòÊý=×îÍâ²ãµç×ÓÊý£»
£¨2£©ÒÒµÄÁ½ÖÖ³£¼ûµ¥ÖÊ·Ö±ðÊÇÑõÆøºÍ³ôÑõ£»
£¨3£©¼×¡¢ÒÒ¡¢±û¡¢¶¡µÄÆø̬Ç⻯ÎïË®ÈÜÒºÖУ¬°±Ë®³Ê¼îÐÔ¡¢Ë®³ÊÖÐÐÔ¡¢Áò»¯ÇâÈÜÒº³ÊËáÐÔ¡¢Áò»¯ÇâÈÜÒº³ÊËáÐÔ£»
£¨4£©ÇâÔªËغÍÑõ×é³ÉµÄ»¯ºÏÎïÖУ¬¼Èº¬Óм«ÐÔ¹²¼Û¼üÓÖº¬ÓзǼ«ÐÔ¹²¼Û¼üµÄÊǹýÑõ»¯Ç⣻¹ýÑõ»¯Çâ¿É½«¼îÐÔ¹¤Òµ·ÏË®ÖÐCN^-Ñõ»¯Îª¿ÉÈÜÐÔ̼ËáÑκͰ±£¬ÓɵçºÉÊغã¿ÉÖªÓ¦ÓÐÇâÑõ¸ùÀë×Ó²ÎÓë·´Ó¦£¬ÅäƽÊéдÀë×Ó·½³Ì£»
£¨5£©ÊµÑéÊÒÓöþÑõ»¯ÃÌÓëŨÑÎËá·´Ó¦ÖƱ¸ÂÈÆø£»
£¨6£©ÒÑÖª£º¢ÙN₂£¨g£©+2O₂£¨g£©¨TN₂O₄£¨l£©¡÷H=-19.5KJ/mol
¢ÚN₂H₄£¨l£©+O₂£¨g£©¨TN₂£¨g£©+2H₂O£¨g£©¡÷H=-534.2KJ/mol£¬
¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬¢Ú¡Á2-¢Ù¿ÉµÃÄ¿±êÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£®

½â´ð ½â£º¾ùΪ¶ÌÖÜÆÚÔªËØ£¬ÓÉÔªËØÔÚÖÜÆÚ±íÖеÄλÖ㬿ÉÖª¼×¡¢ÒÒλÓÚµÚ¶þÖÜÆÚ£¬±û¡¢¶¡Î»ÓÚµÚÈýÖÜÆÚ£¬ÒÒÔªËØÔ­×ÓºËÍâ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÊÇÆäµç×Ó²ãÊýµÄÈý±¶£¬ÔòÒÒÊÇOÔªËØ£¬¿ÉÍÆÖª¼×ÊÇN¡¢±ûÊÇS¡¢¶¡ÊÇClÔªËØ£®
£¨1£©±ûΪSÔªËØ£¬Ô­×ÓºËÍâÓÐ3¸öµç×Ӳ㡢×îÍâ²ãÓÐ6¸öµç×Ó£¬Ôò±ûλÓÚµÚÈýÖÜÆÚµÚVIA×壬
¹Ê´ð°¸Îª£ºµÚÈýÖÜÆÚµÚVIA×壻
£¨2£©ÒÒµÄÁ½ÖÖ³£¼ûµ¥ÖÊ·Ö±ðÊÇO₂¡¢O₃£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºO₂¡¢O₃£»
£¨3£©¼×¡¢ÒÒ¡¢±û¡¢¶¡µÄÆø̬Ç⻯ÎïË®ÈÜÒºÖУ¬°±Ë®³Ê¼îÐÔ¡¢Ë®³ÊÖÐÐÔ¡¢Áò»¯ÇâÈÜÒº³ÊËáÐÔ¡¢Áò»¯ÇâÈÜÒº³ÊËáÐÔ£¬ËùÒÔÇ⻯ÎïË®ÈÜÒº³ÊËáÐÔµÄÊÇH₂S¡¢HCl£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºH₂S£»HCl£»
£¨4£©ÇâÔªËغÍÒÒ×é³ÉµÄ»¯ºÏÎïÖУ¬¼Èº¬Óм«ÐÔ¹²¼Û¼üÓÖº¬ÓзǼ«ÐÔ¹²¼Û¼üµÄÊǹýÑõ»¯Ç⣬»¯Ñ§Ê½ÎªH₂O₂£»¹ýÑõ»¯Çâ¿É½«¼îÐÔ¹¤Òµ·ÏË®ÖÐCN^-Ñõ»¯Îª¿ÉÈÜÐÔ̼ËáÑκͰ±£¬ÓɵçºÉÊغã¿ÉÖªÓ¦ÓÐÇâÑõ¸ùÀë×Ó²ÎÓë·´Ó¦£¬Àë×Ó·½³ÌʽΪ£ºH₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºH₂O₂£»H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃£»
£¨5£©ÊµÑéÊÒÓöþÑõ»¯ÃÌÓëŨÑÎËá·´Ó¦ÖƱ¸ÂÈÆø£¬·´Ó¦Àë×Ó·½³ÌʽΪ£º4H⁺£¨Å¨£©+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂¡ü£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º4H⁺£¨Å¨£©+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂¡ü£»
£¨6£©ÒÑÖª£º¢ÙN₂£¨g£©+2O₂£¨g£©¨TN₂O₄£¨l£©¡÷H=-19.5KJ/mol
¢ÚN₂H₄£¨l£©+O₂£¨g£©¨TN₂£¨g£©+2H₂O£¨g£©¡÷H=-534.2KJ/mol£¬
¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬¢Ú¡Á2-¢Ù¿ÉµÃ£º2N₂H₄£¨l£©+N₂O₄£¨l£©=3N₂£¨g£©+4H₂O£¨g£©¡÷H=2¡Á£¨-534.2KJ/mol£©-£¨-19.5KJ/mol£©=-1048.9kJ/mol£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2N₂H₄£¨l£©+N₂O₄£¨l£©=3N₂£¨g£©+4H₂O£¨g£©¡÷H=-1048.9kJ/mol£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éλÖýṹÐÔÖÊÏ໥¹Øϵ¼°Ó¦Ó㬲àÖضԻ¯Ñ§ÓÃÓïµÄ¿¼²é£¬Àí½â¸Ç˹¶¨ÂÉÊéÊéдÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£¬×¢Òâ¶Ô»ù´¡ÖªÊ¶µÄÀí½âÕÆÎÕ£®