Question

【题目】下列说法正确的是

A. H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应

C. 由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

D. 已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol，则2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol，故A错误；B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，故B错误；C．石墨比金刚石稳定，所以石墨具有的能量低，C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H＜0，故C正确；D．向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出的热量小于46.0kJ，故D错误；故选C。