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    【题目】某烃经催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是

    A．3－甲基－1－丁炔 B．3－甲基－1－丁烯

    C．2－甲基－1－丁炔 D．2－甲基－1－丁烯

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、该物质加成后生成2－甲基丁烷，正确，不选A；B、该物质加成后生成2－甲基丁烷，正确，不选B；C、含有三键的碳原子上不可能还连接甲基，所以没有这种物质，错误，选C；D该物质加成后生成2－甲基丁烷，正确，不选D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 (　　)

    A. V(A)=0.15 mol·L－1·s－1 B. V(B)=0.50mol·L－1·s－1

    C. V (C)=0.32 mol·L－1·s－1 D. V(D)=5.40 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，是一种重要的化工原料。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)易溶于水，其熔点为101℃，易升华，在175℃时受热分解。草酸钙是难溶于水的白色固体。

    I． 用硝酸氧化法制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）。

    实验具体流程如下：

    ①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖。

    ②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（质量比为3:2的65%HNO3与 98%H2SO4 的混合物），55～60℃水浴加热，发生的主要反应为：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。

    ③结晶、蒸发、干燥：反应液经冷却，减压过滤后再重结晶、干燥即得草酸晶体。

    （1）装混酸的仪器名称为______，冷凝水的进口为_____（填a或b），装置B的作用为______。

    （2）流程①中，检验淀粉是否水解完全的方法是____________。

    （3）流程②中，水浴加热的优点为____________。

    II． 证明草酸晶体受热分解得到的产物中有 CO2。

    （1）甲同学选择装置A和B组合完成验证实验，装置A应选_______（ “I” 或“ II” ）。

    （2）甲同学依据B中澄清石灰水变浑浊，证明产物中含CO2，乙同学认为此结论不正确，理由是________， 改进方案是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某同学利用日常用品注射器设计的简易实验装置。甲管中注入10 mL CH4，同温同压下乙管中注入50 mL Cl2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管放在光亮处一段时间。

    (1)下列是某同学预测的实验现象：

    ①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花。

    其中正确的是________。

    (2)甲管中发生化学反应的类型为________。

    (3)反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是______。

    A．水 B．NaOH溶液

    C．AgNO3溶液 D．饱和食盐水

    (4)反应后，若将甲中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到________，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用H++OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。

    A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀盐酸中

    C．氢氧化铝和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

    B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应

    C. 由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

    D. 已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

    (1)请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：______________________________________。

    检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂常用硫氰化钾溶液，写出反应的离子方程式：_____________________。

    II.铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    (2)沉淀A的成分是（填化学式）_________。

    (3)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：

    _____________________________、________________________________；

    (4)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式是______________________；

    (5)准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为_________。

    III.（6）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

    写出反应的化学方程式_____________________________________________，如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的有

    ①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

    ②放热反应不需要加热就能发生

    ③需要加热才能发生的反应都是吸热反应

    ④化学反应放热还是吸热。决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小

    ⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应

    ⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多

    ⑦H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1mol H2和1mol I2(g)反应生成2 mol HI时放出QkJ的热量

    ⑧同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同

    A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于晶体和非晶体的说法，正确的是（　　）

    A. 晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质

    B. 晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高

    C. 普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同

    D. 晶体和非晶体之间不可以相互转化

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