【题目】关于晶体和非晶体的说法，正确的是（ ）
A. 晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质
B. 晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高
C. 普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同
D. 晶体和非晶体之间不可以相互转化
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【题目】某烃经催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是
A．3－甲基－1－丁炔 B．3－甲基－1－丁烯
C．2－甲基－1－丁炔 D．2－甲基－1－丁烯
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【题目】下列关于化学反应的说法正确的是（ ）
A.有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应
B.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂
C.有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂
D.有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应
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【题目】反应4CO(g)＋2NO2(g) 
N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol·L－1，N2的浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L－1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是( )
A. v(CO2)＝1.2 mol·(L·min)－1 B. v(NO2)＝0.3 mol·(L·min)－1
C. v(N2)＝0.6 mol·(L·min)－1 D. v(CO)＝1.2 mol·(L·s)－1
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【题目】工业上吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
(1)Na2S2O4中S元素的化合价为________。
(2)写出装置Ⅱ中反应的离子方程式______________________________。
(3)装置Ⅲ中电解槽阴极发生的电极反应为_______________________________。
(4)从装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为________、________、过滤、洗涤等。
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【题目】二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些支持装置省略了）所示。
已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69. 1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。
(1)E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置， 则F瓶中气体的实验室制法是_________（用方程式表示）；
(2)B处反应管冷却水应从__________(填“a”或“b”)接口通入；
(3)装置乙和丁的作用是____________；
(4)恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________；
(5)写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式________________；
(6)SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
装置连接顺序为A、_______、______、______、D、F，通过________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
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