【题目】下列不能形成配位键的组合是( )
A. Ag+、NH3 B. Fe3+、SCN-
C. NH4+、H+ D. Cu2+、NH3
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,是一种重要的化工原料。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)易溶于水,其熔点为101℃,易升华,在175℃时受热分解。草酸钙是难溶于水的白色固体。
I. 用硝酸氧化法制备草酸,装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)。
实验具体流程如下:
①糖化:先将淀粉水解为葡萄糖。
②氧化:在淀粉水解液中加入混酸(质量比为3:2的65%HNO3与 98%H2SO4 的混合物),55~60℃水浴加热,发生的主要反应为:C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O。
③结晶、蒸发、干燥:反应液经冷却,减压过滤后再重结晶、干燥即得草酸晶体。
(1)装混酸的仪器名称为______,冷凝水的进口为_____(填a或b),装置B的作用为______。
(2)流程①中,检验淀粉是否水解完全的方法是____________。
(3)流程②中,水浴加热的优点为____________。
II. 证明草酸晶体受热分解得到的产物中有 CO2。
(1)甲同学选择装置A和B组合完成验证实验,装置A应选_______( “I” 或“ II” )。
(2)甲同学依据B中澄清石灰水变浑浊,证明产物中含CO2,乙同学认为此结论不正确,理由是________, 改进方案是__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】I.电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。
(1)请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式:______________________________________。
检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂常用硫氰化钾溶液,写出反应的离子方程式:_____________________。
II.铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料.工业上提取氧化铝的工艺流程如下:
(2)沉淀A的成分是(填化学式)_________。
(3)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式,除了H++OH﹣=H2O还有:
_____________________________、________________________________;
(4)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式是______________________;
(5)准确称取8g铝土矿样品,加入一定量试剂a的溶液,使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解;然后,向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示,则样品中Al2O3的百分含量为_________。
III.(6)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2。
写出反应的化学方程式_____________________________________________,如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为_________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法错误的有
①化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
②放热反应不需要加热就能发生
③需要加热才能发生的反应都是吸热反应
④化学反应放热还是吸热。决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小
⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强,如没注明则表示常温常压时的反应
⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水,前者放出的热量多
⑦H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-QkJ·mol-1表示常温常压下,在恒温密闭容器中当有1mol H2和1mol I2(g)反应生成2 mol HI时放出QkJ的热量
⑧同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同
A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”.下列活动会导致大气中CO2含量增加的是( )
A.燃烧煤炭供热
B.利用风力发电
C.增加植被面积
D.节约用电用水
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于晶体和非晶体的说法,正确的是( )
A. 晶体在三维空间里呈周期性有序排列,因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质
B. 晶体在熔化过程中需要不断的吸热,温度不断地升高
C. 普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同
D. 晶体和非晶体之间不可以相互转化
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