【题目】二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些支持装置省略了)所示。
已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69. 1℃;常温下比较稳定,受热易分解,遇水能发生剧烈的水解反应,产物之一为氯化氢气体。
(1)E中的试剂是饱和食盐水,戊是贮气装置, 则F瓶中气体的实验室制法是_________(用方程式表示);
(2)B处反应管冷却水应从__________(填“a”或“b”)接口通入;
(3)装置乙和丁的作用是____________;
(4)恒压漏斗具有特殊的结构,主要目的是___________;
(5)写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式________________;
(6)SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸的酸性强于次氯酸,选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
装置连接顺序为A、_______、______、______、D、F,通过________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
【答案】 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O a 干燥SO2和 Cl2,防止SO2Cl2发生水解反应 使所加的液体能顺利滴入烧瓶中 SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl C B E 当D中品红不褪色,F中出现白色沉淀
【解析】试题分析:(1)E中的试剂是饱和食盐水,F中贮有氯气,实验室中用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气;
(2)冷凝水低进高出;
(3) SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应,通入丙装置的气体需要干燥;
(4)恒压漏斗能平衡压强,使所加的液体能顺利滴入烧瓶中;
(5)二氯化砜(SO2Cl2)水解生成硫酸和盐酸;
(6)漂白粉能氧化二氧化硫,所以不能直接把二氧化硫通入漂白粉溶液中,要探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:需要验证酸性:亚硫酸>碳酸>次氯酸;
解析: (1)E中的试剂是饱和食盐水,F中贮有氯气,实验室中用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气,方程式为MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)冷凝水低进高出,冷却水应从a接口通入;
(3) SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应,通入丙装置的气体需要干燥,所以装置乙和丁的作用是干燥SO2和 Cl2,防止SO2Cl2发生水解反应;
(4)恒压漏斗能平衡压强,使所加的液体能顺利滴入烧瓶中;
(5)二氯化砜(SO2Cl2)水解生成硫酸和盐酸,水解方程式为SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl;
(6)漂白粉能氧化二氧化硫,所以不能直接把二氧化硫通入漂白粉溶液中,要探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:需要验证酸性:亚硫酸>碳酸>次氯酸;装置连接顺序为A接C除去二氧化硫中的氯化氢,C接B用二氧化硫制备CO2,证明亚硫酸>碳酸;B接E用高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2;E接D检验SO2是否除尽;D接F,通过当D中品红不褪色,F中出现白色沉淀现象即可证明酸性碳酸>次氯酸,从而证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
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【题目】关于晶体和非晶体的说法,正确的是( )
A. 晶体在三维空间里呈周期性有序排列,因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质
B. 晶体在熔化过程中需要不断的吸热,温度不断地升高
C. 普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同
D. 晶体和非晶体之间不可以相互转化
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、 配体和配位数分别为( )
A. Cu2+ 、NH3、4 B. Cu+、NH3、4
C. Cu2+ 、OH-、2 D. Cu2+ 、NH3、2
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【题目】在KCl、MgSO4、MgCl2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl﹣)=0.2mol/L,则c(SO42﹣)为( )
A.0.15 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.25 mol/L
D.0.40 mol/L
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【题目】下列各组溶液中,c(Cl﹣)最大的是( )
A.500mL1mol/L KCl
B.800mL0.5mol/L MgCl2
C.250mL1mol/L FeCl3
D.200mL1mol/LCaCl2
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【题目】T ℃时,红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据),下列说法或热化学方程式错误的是( )
A.P(s)+Cl2(g)===PCl3 ΔH=-310 kJ·mol-1
B.2PCl5(g)===2P(s)+5Cl2(g) ΔH=+800 kJ·mol-1
C.PCl3(g)+Cl2(g)===PCl5(g) ΔH=-90 kJ·mol-1
D.P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的焓变与P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的焓变不相等
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【题目】完成下列反应方程式
(1)苯与浓硫酸、浓硝酸在50~60℃时反应:__________________________________;
(2)乙烯气体与溴水反应: _________________________________________;
(3)乙酸与乙醇反应加热生成乙酸乙酯:____________________________________。
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