Question

已知离子方程式：As₂S₃+H₂O+N→As+S+NO↑+____ （未配平），下列说法错误的是

1. A.
   配平后水的计量数为4
2. B.
   反应后溶液呈酸性
3. C.
   配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28
4. D.
   氧化产物为As和S

Answer 1

C
分析：反应中As₂S₃→AsO₄^3-、SO₄^2-，As元素化合价由+3价升高为AsO₄^3-中+5价，S元素化合价由-2价升高为SO₄^2-中+6价，故As₂S₃是还原剂，AsO₄^3-、SO₄^2-是氧化产物，NO₃^-→NO，N元素化合价由+5价降低为NO+2价，故NO₃^-是氧化剂，NO是还原产物，根据化合价升降配平所含元素化合价变化的各物质的系数，再根据原子守恒、电荷守恒确定缺项物质，配平方程式，据此解答．
解答：反应中As₂S₃→AsO₄^3-、SO₄^2-，As元素化合价由+3价升高为AsO₄^3-中+5价，S元素化合价由-2价升高为SO₄^2-中+6价，化合价共升高2×（5-3）+3×[6-（-2）]=28，NO₃^-→NO，N元素化合价由+5价降低为NO+2价，化合价共降低3价，故化合价升降最小公倍数为84，故As₂S₃系数为3，NO₃^-系数为4，根据原子守恒可知，AsO₄^3-系数为6，SO₄^2-系数为9，NO系数为28，根据电荷守恒可知，缺项为H⁺，故H⁺系数为8，由原子守恒可知，故H₂O的系数为4，配平后离子方程式为：3As₂S₃+4H₂O+28NO₃^-=6AsO₄^3-+9SO₄^2-+28NO↑+8H⁺，
A．由上述分析可知，配平后水的系数为4，故A正确；
B．反应后有H⁺生成，溶液呈酸性，故B正确；
C．As₂S₃是还原剂，NO₃^-是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为28：3，故C错误；
D．反应中As₂S₃→AsO₄^3-、SO₄^2-，As元素化合价由+3价升高为AsO₄^3-中+5价，S元素化合价由-2价升高为SO₄^2-中+6价，AsO₄^3-、SO₄^2-是氧化产物，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应基本概念、配平及有关计算等，难度中等，确定缺项物质是解题的关键．