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如图1是元素周期表的一部分.

Ⅰ.用化学用语回答下列问题:
(1)②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为
Clˉ>O2ˉ>Na+
Clˉ>O2ˉ>Na+

(2)④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HClO4>H3PO4>H2CO3
HClO4>H3PO4>H2CO3

(3)As的原子结构示意图为
;其氢化物的化学式为
AsH3
AsH3

(4)Y由②⑥⑧三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂.As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
,当消耗1mol还原剂时,电子转移了
5
5
mol.
Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物.已知A、B、C、D、E、X存在如图2所示转化关系(部分生成物和反应条件略去).
若常温下A为红棕色气体,B为强酸,X为常见金属单质
(5)A与水反应的化学方程式为
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

(6)工业上常用热还原法冶炼X,写出其化学方程式
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(7)某温度下(>100℃)若m克X与H2O反应放出QKJ (Q>O)的热量.写出该反应的热化学方程式
3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-
168Q
m
kJ/mol
3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-
168Q
m
kJ/mol

(8)少量X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
分析:由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为Na,③为Al,④为C,⑤为N,⑥为O,⑦为O,⑧为Cl,然后结合元素化合物知识及化学用语解答(1)~(4);
A为红棕色气体,B为强酸,X为常见金属单质,结合转化关系可知,A为NO2,H为HNO3,E为NO,X为Fe,C为Fe(NO33,D为Fe(NO32,以此解答(5)~(8).
解答:解:由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为Na,③为Al,④为C,⑤为N,⑥为O,⑦为O,⑧为Cl,
Ⅰ.(1)电子层多的离子半径大,具有相同电子层结构的离子,原子序数小的半径大,则②、⑥、⑧的离子半径为Clˉ>O2ˉ>Na+,故答案为:Clˉ>O2ˉ>Na+; 
(2)非金属性Cl>P>C,则④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性为HClO4>H3PO4>H2CO3,故答案为:HClO4>H3PO4>H2CO3
(3)As的原子结构示意图为,最低价位-3价,则氢化物为AsH3
故答案为:;AsH3
(4)Y由②⑥⑧三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂,Y为NaClO,与As的反应为5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl,As元素的化合价升高,为还原剂,则消耗1mol还原剂时转移电子为1mol×(5-0)=5mol,
故答案为:5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl;5;
Ⅱ.A为红棕色气体,B为强酸,X为常见金属单质,结合转化关系可知,A为NO2,H为HNO3,E为NO,X为Fe,C为Fe(NO33,D为Fe(NO32
(5)A与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案为:3NO2+H2O=2HNO3+NO; 
(6)用热还原法冶炼X的化学方程式为Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2,故答案为:Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
(7)m克X与H2O反应放出QKJ (Q>O)的热量,则1molFe反应放出
56Q
m
kJ的热量,则热化学方程式为3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-
168Q
m
kJ/mol,故答案为:3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-
168Q
m
kJ/mol;
(8)少量X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O,故答案为:Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O.
点评:本题考查位置、结构、性质的关系,熟悉元素周期表和元素周期律及元素在周期表中的位置及元素、单质、化合物的性质即可解答,题目难度不大.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

图1是元素周期表的前三周期,回答下列问题:

(1)g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,请写出该反应的离子方程式
2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2
2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2

(2)a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如图2所示,序号“5”的氢化物的化学式为
CH4
CH4
,并用杂化轨道理论解释该分子在空间的立体构型
在形成CH4分子时,碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp3杂化轨道,4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH4分子,sp3杂化轨道的夹角为109°28′,所以呈正四面体形
在形成CH4分子时,碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp3杂化轨道,4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH4分子,sp3杂化轨道的夹角为109°28′,所以呈正四面体形

(3)电子排布式为[Ne]3s23p4的元素名称为
,其氢化物的立体构型为
V形
V形
,并用价层电子对互斥理论模型解释该分子在空间的立体构型
H2S的中心原子硫原子上有2对孤电子对,跟中心原子周围的2个σ键加起来是4,它们相互排斥,形成四面体,但四面体的两个顶点被孤电子对占据,所以H2S分子呈V形
H2S的中心原子硫原子上有2对孤电子对,跟中心原子周围的2个σ键加起来是4,它们相互排斥,形成四面体,但四面体的两个顶点被孤电子对占据,所以H2S分子呈V形

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图,是元素周期表的框架:
(1)周期表中元素①和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序是:
HNO3
HNO3
H2SiO3
H2SiO3
(用含氧酸的化学式表示).元素②和元素⑥的氢化物的熔、沸点高低顺序是
HF
HF
HCl
HCl
(用氢化物的化学式表示).
(2)元素③、④的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生化学反应,写出反应的离子方程式:
OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O
OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O
;元素⑤的单质被誉为“信息革命的催化剂”,工业上可以用它的氧化物在一定条件下来制取,写出反应的化学方程式
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑

(3)重金属元素⑦的盐溶液都有毒,但生活中仍可安全的使用铜器皿,其原因是
金属铜化学性质不活泼
金属铜化学性质不活泼
.铜器皿长期放置表面上往往会产生一层铜绿,用稀硫酸可以将其清除,写出反应的离子方程式
Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【物质结构与性质】
如图1是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
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试回答下列问题:
(1)请写出元素D的基态原子电子排布式
 

(2)D、E两元素的部分电离能数据列于下表:
元    素 D E
电离能
/kJ?mol-1
I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比较两元素的I2、I3可知,气态D2+再失去一个电子比气态E2+再失去一个电子难.对此,你的解释是
 

(3)A的氢化物的中心原子的杂化形式为
 
;C在空气中燃烧产物的分子构型为
 
,与其互为等电子体的单质的分子式为
 

(4)B单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示,其晶胞特征如图2乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示.晶胞中B原子的配位数为
 
,一个晶胞中B原子的数目为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图1是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置.回答下列问题:
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(1)在图1中将过渡元素所在的位置“涂黑”.
(2)R的第一电离能
 
A的第一电离能(填大于、小于或等于);写出铷元素原子的外围电子排布式
 

(3)R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大,原因是
 
;A的氢化物比B的氢化物热稳定性强,原因是
 

(4)图中A、B两元素形成的离子B2
A
2-
8
中,B元素呈现最高价,B原子位于由A原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构.该离子可能具有的化学性质是
 
,依据是
 

(5)第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如图2,(已知序号“1”代表Ar),其中序号“8”代表
 
(填元素符号);其中电负性最大的是
 
(填下图中的序号).
(6)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同.CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键.从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键的原因
 

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