Question

如图，是元素周期表的框架：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

（1）周期表中元素①和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序是：

HNO₃

＞

H₂SiO₃

（用含氧酸的化学式表示）．元素②和元素⑥的氢化物的熔、沸点高低顺序是

HF

＞

HCl

（用氢化物的化学式表示）．
（2）元素③、④的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生化学反应，写出反应的离子方程式：

OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O

；元素⑤的单质被誉为“信息革命的催化剂”，工业上可以用它的氧化物在一定条件下来制取，写出反应的化学方程式

SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑

．
（3）重金属元素⑦的盐溶液都有毒，但生活中仍可安全的使用铜器皿，其原因是

金属铜化学性质不活泼

．铜器皿长期放置表面上往往会产生一层铜绿，用稀硫酸可以将其清除，写出反应的离子方程式

Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：根据元素周期表的结构及元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦分别是N、F、Na、Al、Si、Cl、Cu元素，
（1）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；根据HF分子之间存在氢键分析解答；
（2）元素③的最高价氧化物的水化物是NaOH，④的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）₃，氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠；
元素⑤的单质是Si单质，工业上用二氧化硅和碳在高温下制取硅单质；
（3）重金属元素⑦是Cu，铜性质不活泼；铜绿的成分是碱式碳酸铜，铜绿能和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水．

解答：解：根据元素周期表的结构及元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦分别是N、F、Na、Al、Si、Cl、Cu元素，
（1）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞C＞Si，所以其最高价含氧酸的酸性强弱顺序是HNO₃＞H₂SiO₃；HF分子之间存在氢键，所以HF的熔沸点大于HCl，
故答案为：HNO₃；H₂SiO₃；HF；HCl；
（2）元素③的最高价氧化物的水化物是NaOH，④的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）₃，氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，离子反应方程式为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
元素⑤的单质是Si单质，工业上用二氧化硅和碳在高温下制取硅单质，反应方程式为：SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑；
故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑；
（3）重金属元素⑦是Cu，铜性质不活泼，所以生活中仍可安全的使用铜器皿；
铜绿的成分是碱式碳酸铜，铜绿能和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子反应方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O+CO₂↑，
故答案为：金属铜化学性质不活泼； Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，正确推断元素并结合元素周期律来分析解答即可，注意高温下二氧化硅和碳反应生成一氧化碳而不是二氧化碳，为易错点．