图1是元素周期表的前三周期.回答下列问题:(1)g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应.请写出该反应的离子方程式2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑．(2)a.b.c.d.e的氢化物的沸点直角坐标图如图2所示.序号“5 的氢化物的化学式为CH4CH4.并用杂化轨道理论解释该分子在空� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

图1是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

（1）g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式

2OH^-+2Al+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（2）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如图2所示，序号“5”的氢化物的化学式为

CH₄

，并用杂化轨道理论解释该分子在空间的立体构型

在形成CH₄分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp³杂化轨道，4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH₄分子，sp³杂化轨道的夹角为109°28′，所以呈正四面体形

．
（3）电子排布式为[Ne]3s²3p⁴的元素名称为

硫

，其氢化物的立体构型为

V形

，并用价层电子对互斥理论模型解释该分子在空间的立体构型

H₂S的中心原子硫原子上有2对孤电子对，跟中心原子周围的2个σ键加起来是4，它们相互排斥，形成四面体，但四面体的两个顶点被孤电子对占据，所以H₂S分子呈V形

．

分析：由元素在周期表中的位置可得a、b、c、d、e、f、g、h应分别是Li、C、N、O、F、Na、Al、S，
（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
（2）a、b、c、d、e的氢化物应为LiH、CH₄、NH₃、H₂O、HF，LiH中存在离子键，沸点高，而NH₃、H₂O、HF中存在氢键，沸点也高，所以沸点最低的是CH₄；
（3）根据电子排布式可知为16号元素，所以应是硫元素．

解答：解：由元素在周期表中的位置可得a、b、c、d、e、f、g、h应分别是Li、C、N、O、F、Na、Al、S，
（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2OH^-+2Al+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2OH^-+2Al+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）a、b、c、d、e的氢化物应为LiH、CH₄、NH₃、H₂O、HF，这当中LiH中存在离子键，沸点高；而NH₃、H₂O、HF中存在氢键，沸点也高，所以沸点最低的是CH₄，在形成CH₄分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp³杂化轨道，4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH₄分子，sp³杂化轨道的夹角为109°28′，所以呈正四面体形，
故答案为：CH₄；在形成CH₄分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp³杂化轨道，4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH₄分子，sp³杂化轨道的夹角为109°28′，所以呈正四面体形；
（3）根据电子排布式可知，该元素是16号元素，所以应是硫元素，H₂S的中心原子硫原子上有2对孤电子对，跟中心原子周围的2个σ键加起来是4，它们相互排斥，形成四面体，但四面体的两个顶点被孤电子对占据，所以H₂S分子呈V形，
故答案为：硫；V形；H₂S的中心原子硫原子上有2对孤电子对，跟中心原子周围的2个σ键加起来是4，它们相互排斥，形成四面体，但四面体的两个顶点被孤电子对占据，所以H₂S分子呈V形．

点评：本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、杂化理论与价层电子对互斥理论等，难度中等，注意基础知识的积累掌握．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的前三周期：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H				I	J

回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素的符号：F

、J

．
（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是

Na₂O

、

Na₂O₂

，它们都是

离子

（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

HClO₄

，属于两性氢氧化物的是

Al（OH）₃

（用化合物的化学式表示）．
（4）只含有A、C两种元素的化合物称为

烃

，这些化合物中：
①相对分子质量最小的是

CH₄

，该化合物的分子空间构型是

正四面体

；
②分子中含有双键，但原子数最少的是

CH₂=CH₂

，它与HCl反应的化学方程式为

CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl

；
（5）将H单质与C的一种单质（导体）按如图装置连接，该装置称为

原电池

．其中C极为

正极

，（填正负极）并写出该电极反应式为：

2H⁺+2e^-=H₂↑

．电子流动方向

H流向C

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

（1）f、g元素的单质共5.0g在100mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质，分步写出发生反应的化学方程式：①

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

②

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．所得溶液的物质的量浓度最大值为

1mol/L

．（液体的体积变化忽略不计）
（2）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如图所示，序号“5”氢化物的化学式为

CH₄

，序号“1”氢化物的电子式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素区，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）写由仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号

O^2-

、

O₂^2-

．
（2）d元素名称为

氮

，其双原子分子的电子式为

．

（3）图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是（填化学式）

晶体，1mol该晶体中含有

mol化学键．
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（图Ⅱ）中序列“5”的氢化物的名称是

甲烷

，空间构型为

正四面体

；序列“2”的氢化物的结构式是

H-O-H

，属于

极性

（填“极性”或“非极性”）分子．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?普陀区二模）如图是元素周期表的前三周期．请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）写出由e形成的两种阴离子的符号，它们带有相同的电荷数：

O^2-

、

O₂^2-

；
（2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的化学方程式

2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

（3）图1表示的是b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）．序列“5”的氢化物是由

极性

键构成的

非极性

分子（均填写“极性”或“非极性”）．由c和 e 组成的可灭火的物质的电子式是

．
（4）图2是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则柱形“8”熔点最高的原因是

晶体硅是原子晶体，熔点最高

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学