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    【题目】下列叙述不正确的是（ ）
    A.根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源
    B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
    C.火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
    D.在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化

    【答案】C
    【解析】解：A、氢气是一种由一次能源转化而来的能源，属于二次能源，故A正确；
    B、电能是由煤、风等一次能源转化来的能源，属于二次能源，故B正确；
    C、火力发电的能量转化过程为化学能→热能→机械能→电能，故C错误；
    D、在火力发电时，煤炭燃烧将化学能转化为热能，煤炭的燃烧属于氧化还原反应、放热反应，故D正确；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是

    A.在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片

    B.蒸馏操作中，烧瓶可直接加热

    C.冷水从冷凝管的下口入，上口出

    D.收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可通过反应；3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮湿的KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃时反应制取ClO2气体，装置如图所示。ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

    请回答下列问题：

    （1）A 中反应的主要产物有：某种正盐、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：_______________________________。

    （2）请分析装置图，进行补充和完善。A部分缺___________装置，B部分还应补充____________装置，还有一处设计明显不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）

    （3）C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO3和NaClO2，写出该反应的离于方程式：______________________________________。

    （4）在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是______________；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是____________________（不考虑Cl2的挥发）

    （5）测定KClO3样品中C1O3-的含量，称取样品ag，准确配制成1000mL溶液，从上述溶液中取出10.00mL 于锥形瓶中，准确加入30.00mL 1.00 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100mL 蒸馏水及某种指示剂，用0.200 molL-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗5.00mL。样品中C1O3-的质量分数为_________。（已知Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O，C1O3-可被Fe2+还原为Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度在密闭容器发生：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，若开始时只充入2 mol NH3 (g)，达平衡时，混合气体的平均摩尔质量等于10. 625g/moL；若开始时只充入3mol H2和1 mol N2的混合气体，达平衡时H2的转化率为（ ）
    A.20%
    B.40%
    C.60%
    D.80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    离子方程式

    A

    向溴化亚铁溶液中滴加氯水,证明还原性：Fe2+>Br-

    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

    B

    用澄清石灰水鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液

    Ca2++SO32-=CaSO3↓

    C

    用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙

    CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-

    D

    向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝

    Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据热化学方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）△H= -293.23kJ/mol，分析下列说法正确的是（ ）

    A. S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量大于293.23kJ/mol

    B. S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量小于293.23kJ/mol

    C. 1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和大于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。

    D. 1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和小于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

    ①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1

    ②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2

    ③Sn (s、灰)Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol

    下列说法正确的是( )

    A. DH1＞DH2

    B. 锡在常温下以灰锡状态存在

    C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

    D. 锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X,Y,Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X,Y,Z三种金属的活动性顺序为（ ）
    A.X＞Y＞Z
    B.X＞Z＞Y
    C.Y＞X＞Z
    D.Y＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，下列叙述是可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（ ）
    ①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；
    ②单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2 ；
    ③N2的浓度不再变化；
    ④混合气体的总压强不再变化；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
    ⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑦ N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；
    ⑧混合气体的密度不再变化。
    A.②⑤
    B.①③④⑤
    C.②⑥⑦⑧
    D.⑤⑥⑧

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