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    【题目】下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    离子方程式

    A

    向溴化亚铁溶液中滴加氯水,证明还原性：Fe2+>Br-

    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

    B

    用澄清石灰水鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液

    Ca2++SO32-=CaSO3↓

    C

    用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙

    CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-

    D

    向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝

    Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A. 向溴化亚铁溶液中滴加少量的氯水，无法证明还原性Fe2+>Br-，因为不论氯水把亚铁离子氧化还是把溴离子氧化，溶液均可变为黄色，故该实验在原理上是不可行的，应加以改进：再加四氯化碳、充分振荡，观察到下层变为橙红色，方可证明，该反应的离子方程式为 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，A不正确； B. 用澄清石灰水不能鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液，因为它们均能与石灰水反应生成CaSO3沉淀，B不正确；C. 用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙，该反应的离子方程式为CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-，C正确；D. 向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝，该反应的离子方程式不正确，一水合氨是弱碱，不能用氢氧根表示。本题选C。

    练习册系列答案
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    【题目】汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）
    A.温度T下，该反应的平衡常数K=
    B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
    C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
    D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

    ①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s) ΔH＝-182 kJ·mol-1；

    ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-572 kJ·mol-1；

    ③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH＝-1196 kJ·mol-1。

    试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式：__________________________________________。

    （II）利用H2和CO2生产甲醇。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示。

    （1）从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=____________。

    （2）下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_______________（填序号）。

    A.在原容器中再充入1mol CO2 B.在原容器中再充入1mol H2

    C.在原容器中再充入1mol He D.使用更有效的催化剂

    E. 缩小容器的容积 F. 将水蒸气从体系中分离出

    （III）图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

    （1）甲中负极的电极反应式为_______________________________。

    （2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_______________________。

    （IV）已知常温下CN-的水解常数Kb=1.61×10-5。

    （1）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。

    （2）常温下，若将c molL-1盐酸与0.61 molL-1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=________（小数点后保留4位数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)△H。已知几种共价键的键能如下表所示：

    化学健

    C-H

    C=C

    H-O

    C-C

    C-O

    健能/kJ·mol-1

    413

    615

    463

    348

    351

    下列说法错误的是（ ）

    A. 上述合成乙醇的反应是加成反应

    B. 相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等

    C. 碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍

    D. 上述反应式中,△H=-96kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，在水溶液中能大量共存，且无色透明的是

    A.Na+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Cu2+、HCO3-、C1-、K+

    C.Na+、K+、HCO3-、SO42－D.OH-、Cl-、Na+、Mg2+

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    【题目】下列叙述不正确的是（ ）
    A.根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源
    B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
    C.火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
    D.在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

    （1）常用胆矾溶液对游泳池中的水消毒，它的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因：________________________________________________________________________________。

    （2）在Cu(OH)2悬浊液中滴加氨水，蓝色沉定变成蓝色溶液。已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Cu2+(aq)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)K1=2.0×1013。则

    Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K2=_____________。

    （3）Cu(OH)2溶于浓烧碱溶液生成Na2CuO2,在Na2CuO2溶液中滴加CuCl2溶液,可能观察到的现象是______________________________________________________________________________。

    （4）纳米级氧化亚铜(Cu2O)常作催化剂。工业上可用电解法制备,装置如图所示。

    ①a极名称是_________________;阳极的反应式为___________________。

    ②若电解过程中有1mol离子通过交换膜,则制备Cu2O的质量为_____________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ）
    A.a＝3
    B.a＝2
    C.B的转化率为40%
    D.B的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应CH2=CH2+ H2→CH3-CH3 ， 有关化学键的键能如下：

    则该反应的反应热△H为（ ）
    A.+288.8kJ/mo1
    B.-703.4 kJ/mo1
    C.+125.4kJ/mo1
    D.-125.4 kJ/mo1

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