¡¾ÌâÄ¿¡¿£¨I£©LiH¿É×÷·É´¬µÄȼÁÏ£¬ÒÑÖªÏÂÁз´Ó¦£º

¢Ù2Li(s)+H2(g)===2LiH(s) ¦¤H£½-182 kJ¡¤mol-1£»

¢Ú2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ¦¤H£½-572 kJ¡¤mol-1£»

¢Û4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ¦¤H£½-1196 kJ¡¤mol-1¡£

ÊÔд³öLiHÔÚO2ÖÐȼÉÕµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º__________________________________________¡£

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£¨1£©´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½3minʱ£¬ÇâÆøµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv(H2)=____________¡£

£¨2£©ÏÂÁдëÊ©ÖÐÒ»¶¨ÄÜʹCO2µÄת»¯ÂÊÔö´óµÄÊÇ_______________£¨ÌîÐòºÅ£©¡£

A.ÔÚÔ­ÈÝÆ÷ÖÐÔÙ³äÈë1mol CO2 B.ÔÚÔ­ÈÝÆ÷ÖÐÔÙ³äÈë1mol H2

C.ÔÚÔ­ÈÝÆ÷ÖÐÔÙ³äÈë1mol He D.ʹÓøüÓÐЧµÄ´ß»¯¼Á

E. ËõСÈÝÆ÷µÄÈÝ»ý F. ½«Ë®ÕôÆø´ÓÌåϵÖзÖÀë³ö

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¡¾½âÎö¡¿±¾ÌâÖ÷Òª¿¼²é»¯Ñ§·´Ó¦Ô­Àí×ۺϿ¼²é¡£

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£¨II£©·¢Éú·´Ó¦£º3H2£¨g£©+CO2£¨g£© CH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©¡£

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£¨2£©A.ÔÚÔ­ÈÝÆ÷ÖÐÔÙ³äÈë1molCO2 £¬CO2µÄת»¯ÂʼõС£»B.ÔÚÔ­ÈÝÆ÷ÖÐÔÙ³äÈë1molH2£¬·´Ó¦ÎïŨ¶ÈÔö´ó£¬Æ½ºâÓÒÒÆ£¬ÄÜʹCO2µÄת»¯ÂÊÔö´ó£»C.ÔÚÔ­ÈÝÆ÷ÖÐÔÙ³äÈë1molHe£¬Æ½ºâ²»Òƶ¯£¬CO2µÄת»¯Âʲ»±ä£»D.ʹÓøüÓÐЧµÄ´ß»¯¼Á£¬Æ½ºâ²»Òƶ¯£¬CO2µÄת»¯Âʲ»±ä£»E. ËõСÈÝÆ÷µÄÈÝ»ý£¬¼ÓѹƽºâÓÒÒÆ£¬ÄÜʹCO2µÄת»¯ÂÊÔö´ó£»F. ½«Ë®ÕôÆø´ÓÌåϵÖзÖÀë³ö£¬Éú³ÉÎïŨ¶È¼õС£¬Æ½ºâÓÒÒÆ£¬ÄÜʹCO2µÄת»¯ÂÊÔö´ó¡£¹ÊÑ¡BEF¡£

£¨III£©£¨1£©¼×ÖÐͨÈë¼×´¼µÄµç¼«Îª¸º¼«£¬¸º¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½ÎªCH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O¡£

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£¨2£©»ìºÏÈÜÒº³ÊÖÐÐÔ£¬ËµÃ÷c(CN-)<c(HCN)£¬c(HCN) = c molL-1£¬c(CN-)=(0.61-c) c molL-1£¬c(OH-)=1¡Á10-7molL-1£¬Kb==1.61¡Á10-5£¬Ôòc=0.6162¡£

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A. ¢Ù¢Ú

B. ¢Ù¢Û

C. ¢Ú¢Ü

D. ¢Û¢Ü

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A. v£¨B£©=0.3mol/(L¡¤ s) B. v£¨A£©=0.5mol/(L¡¤ min)

C. v£¨C£©=0.8mol/(L¡¤ s) D. v£¨D£©=1mol/(L¡¤ min)

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁÐÓйØÌúÑÎÈÜÒºµÄÐðÊö£¬ÕýÈ·µÄÊÇ

A. Fe2(SO4)3ÈÜÒºÖУºK+¡¢Fe2+¡¢C6H5OH¡¢Br-¿ÉÒÔ´óÁ¿¹²´æ

B. Fe2(SO4)3ÈÜÒººÍBa(OH)2ÈÜÒº·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ£ºFe3++SO42-+Ba2++3OH-==Fe(OH)3¡ý+BaSO4¡ý

C. FeBr3ÈÜÒºÖеμÓKI-µí·ÛÈÜÒº±äΪÀ¶É«

D. FeBr3ÈÜÒºÓëÏõËáËữµÄAgNO3ÈÜÒº·´Ó¦ÓгÁµíÉú³É²¢·Å³öÆøÌå

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A. b¼«·´Ó¦Ê½£ºO2+H2O+4e-==4OH-

B. a¼«·´Ó¦Ê½£ºCH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2¡ü+12H+

C. b¼«ÇøÈÜÒºµÄpH±ä´ó

D. ÿÏûºÄ1mol CH3OCH3£¬ÓÐ12mol H+ÏòÓÒ²àÒƶ¯

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£¨3£©CÖеÄÊÔ¼ÁΪNaOHÈÜҺʱ£¬·´Ó¦Éú³ÉNaClO3ºÍNaClO2£¬Ð´³ö¸Ã·´Ó¦µÄÀëÓÚ·½³Ìʽ£º______________________________________¡£

£¨4£©ÔÚÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐÏò9¡æµÄKOHÈÜÒºÖÐͨÈëÉÙÁ¿Cl2£¬´ËʱCl2µÄÑõ»¯²úÎïÖ÷ÒªÊÇ______________£»¼ÌÐøͨÈëÊÊÁ¿Cl2£¬½«ÈÜÒº¼ÓÈÈ£¬ÈÜÒºÖÐÖ÷ÒªÀë×ÓµÄŨ¶ÈËæζȵı仯ÈçͼËùʾ£¬Í¼Öмס¢ÒÒ¡¢±ûÒÀ´Î±íʾµÄÀë×ÓÊÇ____________________£¨²»¿¼ÂÇCl2µÄ»Ó·¢£©

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B.±ê׼״̬ÏÂ22.4LË®µÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ1mol

C.³£Î³£Ñ¹ÏÂÇâÆøµÄĦ¶ûÌå»ýÊÇ22.4L/mol

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C

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D

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Al3++3OH-=Al(OH)3¡ý

A. A B. B C. C D. D

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£¨1£©ÏÂͼÊÇ1 mol NO2ºÍ1 mol CO·´Ó¦Éú³ÉCO2ºÍNO¹ý³ÌÖÐÄÜÁ¿±ä»¯Ê¾Òâͼ£¬Ð´³öNO2ºÍCO·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ¡£

£¨2£©ÒÑÖª£º
N2£¨g£©+O2£¨g£©=2 NO£¨g£© ¡÷H=+180 kJ¡¤mol-1
2NO£¨g£©+2 CO£¨g£©=N2£¨g£©+2 CO2£¨g£©¡÷H=£­746 kJ¡¤mol-1
Ôò·´Ó¦CO£¨g£©+1/2O2£¨g£©=CO2£¨g£©µÄ¡÷H=kJ¡¤mol-1¡£
£¨3£©ÔÚÒ»¹Ì¶¨ÈÝ»ýΪ2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÄÚ¼ÓÈË0.2 molµÄN2ºÍ0.6 molµÄH2 £¬ ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦¡£N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)¡÷H<0£¬ÈôµÚ5minʱ´ïµ½Æ½ºâ£¬´Ëʱ²âµÃNH3µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.2mol£¬ÔòÇ°5minµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv£¨N2£©Îª £¬ ƽºâʱH2µÄת»¯ÂÊΪ £¬ ¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=(¼ÆËã½á¹û±£ÁôһλСÊý)¡£
£¨4£©Ôڹ̶¨Ìå»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬1.0¡Á103kPaʱ£¬·´Ó¦N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ¡÷H <0µÄƽºâ³£ÊýKÓëζÈTµÄ¹ØϵÈçÏÂ±í£ºÔòK1K2£¨Ìîд¡°>¡±¡¢¡°=¡±»ò¡°<¡±£©

T/K

298

398

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51

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K2


£¨5£©ÔÚÌå»ýÒ»¶¨µÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐÄÜ˵Ã÷ºÏ³É°±·´Ó¦Ò»¶¨´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄÊÇ£¨Ìî×Öĸ£©
a£®ÈÝÆ÷ÄÚN2¡¢H2¡¢NH3µÄŨ¶ÈÖ®±ÈΪ1©U3©U2
b£®NH3µÄŨ¶È±£³Ö²»±ä
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