[题目](I)LiH可作飞船的燃料.已知下列反应:①2Li(s)+H2 ΔH＝-182 kJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-572 kJ·mol-1,③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH＝-1196 kJ·mol-1.试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式: .(II)利用H2和CO2生产甲醇.某温度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（I）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s) ΔH＝-182 kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-572 kJ·mol-1；

③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH＝-1196 kJ·mol-1。

试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式：__________________________________________。

（II）利用H2和CO2生产甲醇。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示。

（1）从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=____________。

（2）下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_______________（填序号）。

A.在原容器中再充入1mol CO2 B.在原容器中再充入1mol H2

C.在原容器中再充入1mol He D.使用更有效的催化剂

E. 缩小容器的容积 F. 将水蒸气从体系中分离出

（III）图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

（1）甲中负极的电极反应式为_______________________________。

（2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_______________________。

（IV）已知常温下CN-的水解常数Kb=1.61×10-5。

（1）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。

（2）常温下，若将c molL-1盐酸与0.61 molL-1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=________（小数点后保留4位数字）。

【答案】 2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l) △H=-702kJmol-1 0.25mol·L-1·min-l BEF CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O 2.24L 碱＜ 0.6162

【解析】本题主要考查化学反应原理综合考查。

（I）②/2+③/2-①得LiH在O2中燃烧的热化学方程式：2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l) △H=-702kJmol-1。

（II）发生反应：3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。

（1）从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)= 3v(CO2)=3×0.50/2/3 mol·L-1·min-l =0.25 mol·L-1·min-l。

（2）A.在原容器中再充入1molCO2 ，CO2的转化率减小；B.在原容器中再充入1molH2，反应物浓度增大，平衡右移，能使CO2的转化率增大；C.在原容器中再充入1molHe，平衡不移动，CO2的转化率不变；D.使用更有效的催化剂，平衡不移动，CO2的转化率不变；E. 缩小容器的容积，加压平衡右移，能使CO2的转化率增大；F. 将水蒸气从体系中分离出，生成物浓度减小，平衡右移，能使CO2的转化率增大。故选BEF。

（III）（1）甲中通入甲醇的电极为负极，负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O。

（2）B极先生成0.1molCu，后生成氢气，A极生成氧气。当A、B两极上产生的气体体积相同时，A极生成0.1mol氧气。乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L。

（IV）（1）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(CN-)<c(HCN)。

（2）混合溶液呈中性，说明c(CN-)<c(HCN)，c(HCN) = c molL-1，c(CN-)=(0.61-c) c molL-1，c(OH-)=1×10-7molL-1，Kb==1.61×10-5，则c=0.6162。

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（2）请分析装置图，进行补充和完善。A部分缺___________装置，B部分还应补充____________装置，还有一处设计明显不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）

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（4）在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是______________；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是____________________（不考虑Cl2的挥发）

（5）测定KClO3样品中C1O3-的含量，称取样品ag，准确配制成1000mL溶液，从上述溶液中取出10.00mL 于锥形瓶中，准确加入30.00mL 1.00 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100mL 蒸馏水及某种指示剂，用0.200 molL-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗5.00mL。样品中C1O3-的质量分数为_________。（已知Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O，C1O3-可被Fe2+还原为Cl-）

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选项	实验操作	离子方程式
A	向溴化亚铁溶液中滴加氯水,证明还原性：Fe2+>Br-	Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
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A. A B. B C. C D. D

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（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2 ，在一定条件下发生如下反应。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0，若第5min时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5min的平均反应速率v（N2）为，平衡时H2的转化率为，该反应的平衡常数K=(计算结果保留一位小数)。
（4）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H <0的平衡常数K与温度T的关系如下表：则K1K2（填写“>”、“=”或“<”）

T/K	298	398	498
平衡常数K	51	K1	K2

（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
b．NH3的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变

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