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    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    ①离子化合物中可能含有共价键　②构成晶体的粒子一定含有共价键　③共价化合物中不可能含有离子键　④晶体中含阳离子时一定含阴离子。

    A. ①②

    B. ①③

    C. ②④

    D. ③④

    【答案】B

    【解析】离子化合物可能含有共价键，如Na2O2，所以①正确；构成晶体的粒子不一定含有共价键，如NaCl，所以②说法错误；共价化合物中不可能含有离子键，所以③正确；金属晶体中含阳离子和电子而不含阴离子，所以④错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列转化过程中必须加入氧化剂的是

    A.FeS→H2SB.KClO3→O2

    C.I—→I2D.Fe3+→Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：

    (1) H3BO3中B元素的化合价为______，其在元素周期表的位置是_________________。

    (2)已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+，H3BO3的电离方程式为_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。

    (3) H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为________。

    (4) H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为:

    I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

    II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

    ①“反应I”的类型为__________(填标号)。

    A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.氧化反应

    ②NaH的电子式为_______________。

    ③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关甲烷和乙烷的说法中，错误的是

    A.互为同系物

    B.均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    C.在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，均只有1个吸收峰

    D.二氯取代物均为两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3(熔点2045℃)和冰晶石(Na3AlF6，六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:

    （1）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是____(用化学用语及相关文字说明)。

    （2）将0.1mo/LAlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na3AlF6。该实验所用试管及盛装NaF溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____(用离子方程式表示)。

    （3）下列关于氧化铝的叙述正确的是_____。

    A.氧化铝可以治疗胃酸过多 B.氧化铝因为熔点高,可以作耐火材料

    C.氧化铝是铝热剂的成分之一 D.氧化铝是天然蓝宝石的主要成分

    （4）以Al 和NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是________。

    （5）某工厂排放出有毒物质NOC1，它遇水就会生成NO3-。NOCl 分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____。水源中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚乙烯可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙烯生成聚乙烯，下列说法中正确的是(　　)

    A. 燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时，聚乙烯消耗的氧气多

    B. 乙烯比乙烷的含碳量高，燃烧时容易产生浓烟

    C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D. 乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+ + HA﹣ ， HA﹣ H+ + A2﹣ ． 回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式或必要的文字说明）．
    （2）常温下，已知0.1molL﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1molL﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11molL﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是 ．
    （3）0.1molL﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ．
    （4）Na2A溶液中，下列表述正确的是_________．
    A.c（Na+）+ c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）
    B.c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）
    C.c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A）
    D.c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）
    A.温度T下，该反应的平衡常数K=
    B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
    C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
    D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

    ①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s) ΔH＝-182 kJ·mol-1；

    ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-572 kJ·mol-1；

    ③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH＝-1196 kJ·mol-1。

    试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式：__________________________________________。

    （II）利用H2和CO2生产甲醇。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示。

    （1）从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=____________。

    （2）下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_______________（填序号）。

    A.在原容器中再充入1mol CO2 B.在原容器中再充入1mol H2

    C.在原容器中再充入1mol He D.使用更有效的催化剂

    E. 缩小容器的容积 F. 将水蒸气从体系中分离出

    （III）图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

    （1）甲中负极的电极反应式为_______________________________。

    （2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_______________________。

    （IV）已知常温下CN-的水解常数Kb=1.61×10-5。

    （1）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。

    （2）常温下，若将c molL-1盐酸与0.61 molL-1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=________（小数点后保留4位数字）。

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