Question

【题目】某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+ + HA﹣ ， HA﹣ H+ + A2﹣ ． 回答下列问题：
（1）Na2A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式或必要的文字说明）．
（2）常温下，已知0.1molL﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1molL﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11molL﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是 ．
（3）0.1molL﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ．
（4）Na2A溶液中，下列表述正确的是_________．
A.c（Na+）+ c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）
B.c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）
C.c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A）
D.c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］

Answer 1

【答案】
（1）碱性；A2－＋ H2O HA－＋OH－ , 或A2－水解显碱性
（2）小于；H2A电离产生的H+抑制的HA－电离
（3）c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)>c(OH－)
（4）A,B
【解析】（1）根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是强酸，HA-是弱酸，所以Na2A溶液显碱性，是因A2－水解显碱性，水解原理是：A2－＋ H2O HA－＋OH－；（2）0.1molL-1H2A溶液，H2A═H++HA- ， 电离出0.1mol/LH+ ， 0.1molL-1NaHA溶液的pH=2，则由HA-H++A2-可知，电离出0.01mol/LH+ ， 但H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L；（3）NaHA溶液显酸性，存在H2A═H++HA- ， 则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-），结合水的电离H2OH++OH- ， 同时有部分A2-发生水解，使c（A2-）减小，所以c（H+）＞c（A2-），即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)>c(OH－)；（4）c（Na+）+ c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）表示Na2A溶液中的电荷守恒，A项正确；c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）表示Na2A溶液中的质子守恒，B项正确，C项错误；由A、B相加得c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣)］，D项错误。
本题考查盐类水解规律及其离子浓度大小的比较关系。由电离方程式是H2A = H+ + HA﹣ ， HA﹣ H+ + A2﹣ ． 知H2A 第一步电离是完全电离，HA﹣ 不水解；第二步电离可逆，是部分电离（HA﹣：弱酸性），A2﹣ ． 会发生水解
（1）强碱弱酸盐水解呈碱性
（2）第一步完全电离得0.1molL﹣1H+；第二步电离可逆，第一步电离的H+会抑制HA﹣ 的电离，使第二步HA-电离的H+小于0.01molL﹣1
（3）NaHA完全电力呈Na+和HA－,发生两个电离：
HA﹣ H+ + A2﹣（电离程度大），造成HA﹣ 离子浓度减小
H2OH++OH-（电离程度小），氢离子来源于两个电离，所以浓度大于A2﹣浓度
（4）A：Na2A溶液中的电荷守恒；B：Na2A溶液中的质子守恒（水的电离+A2﹣的水解）；由A、B相加得c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣)］