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    【题目】金属键具有的性质是

    A. 饱和性

    B. 方向性

    C. 无饱和性和方向性

    D. 既有饱和性又有方向性

    【答案】C

    【解析】金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A. 2.0gH182O与D2O的混合物中所含中子数为NA

    B. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

    C. 1molH2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价健总数为NA

    D. 在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3(熔点2045℃)和冰晶石(Na3AlF6，六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:

    （1）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是____(用化学用语及相关文字说明)。

    （2）将0.1mo/LAlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na3AlF6。该实验所用试管及盛装NaF溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____(用离子方程式表示)。

    （3）下列关于氧化铝的叙述正确的是_____。

    A.氧化铝可以治疗胃酸过多 B.氧化铝因为熔点高,可以作耐火材料

    C.氧化铝是铝热剂的成分之一 D.氧化铝是天然蓝宝石的主要成分

    （4）以Al 和NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是________。

    （5）某工厂排放出有毒物质NOC1，它遇水就会生成NO3-。NOCl 分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____。水源中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+ + HA﹣ ， HA﹣ H+ + A2﹣ ． 回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式或必要的文字说明）．
    （2）常温下，已知0.1molL﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1molL﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11molL﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是 ．
    （3）0.1molL﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ．
    （4）Na2A溶液中，下列表述正确的是_________．
    A.c（Na+）+ c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）
    B.c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）
    C.c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A）
    D.c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
    A.氯化氢溶于水
    B.加热使冰融化
    C.加热使氧化镁熔化
    D.氯化钠溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）
    A.温度T下，该反应的平衡常数K=
    B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
    C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
    D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是 ( )

    A.①②③
    B.②④
    C.①③
    D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1,图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）

    A.图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
    B.若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
    C.用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
    D.为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，在水溶液中能大量共存，且无色透明的是

    A.Na+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Cu2+、HCO3-、C1-、K+

    C.Na+、K+、HCO3-、SO42－D.OH-、Cl-、Na+、Mg2+

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