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    【题目】下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
    A.氯化氢溶于水
    B.加热使冰融化
    C.加热使氧化镁熔化
    D.氯化钠溶于水

    【答案】B
    【解析】解：A．氯化氢溶于水后，在水分子的作用下，氯化氢电离出阴阳离子，所以破坏化学键，故A不选；
    B．加热使冰融化，只是物质状态的变化，不破坏化学键，故B选；
    C．氧化镁熔融时能电离出阴阳离子，所以破坏化学键，故C不选；
    D．氯化钠溶于水后，在水分子的作用下，氯化钠电离出阴阳离子，所以破坏化学键，故D不选；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
    （1）已知25℃时：N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH = +183kJ/mol
    2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol
    4NH3(g) ＋ 5O2(g) = 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol
    则 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = kJ/mol
    （2）在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________
    A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
    B.3v（N2）正＝v（H2）逆
    C.容器内压强保持不变
    D.生成1mol N2的同时消耗2molNH3
    （3）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

    N2

    H2

    NH3

    投料Ⅰ

    1.0 mol/L

    3.0 mol /L

    0

    投料Ⅱ

    0.5 mol/L

    1.5 mol/L

    1.0 mol/L

    ①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=（只需代入数据，不用计算结果）
    ②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为（填“正向”或“逆向”）
    （4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，写出电极a的电极反应式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中与丁烯一定互为同系物的是

    A.CH3－CH2－CH2－CH3B.CH2 = CH－CH3

    C.C5H8D.C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　

    A. 1mol苯分子中含有C=C双键数目为3NA

    B. 标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2NA

    C. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA

    D. 常温常压下，17g羟基含有的电子总数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
    试回答：
    （1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中，因为 ．
    （2）实验中眼睛注视 ， 直至滴定终点．判断到达终点的现象是 ．
    （3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）
    A. 滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度 ．
    B. 锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水 ．
    C. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属键具有的性质是

    A. 饱和性

    B. 方向性

    C. 无饱和性和方向性

    D. 既有饱和性又有方向性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用乙醚浸泡青蒿提取其中的有效成份青蒿素 ④除去食盐溶液中的泥沙。分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

    A.分液、萃取、蒸馏、蒸发B.萃取、蒸馏、分液、过滤

    C.分液、蒸馏、萃取、过滤D.蒸馏、萃取、分液、蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ， 在相同温度下发生反应：2SO2+ O2 2SO3 ， 并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
    A.等于p%
    B.大于p%
    C.小于p%
    D.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是（ ）

    A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态

    B. 达到新平衡时，△H为原来的2倍

    C. 上述反应达到新平衡状态时x=2a

    D. 上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变

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