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    【题目】下列物质中与丁烯一定互为同系物的是

    A.CH3－CH2－CH2－CH3B.CH2 = CH－CH3

    C.C5H8D.C3H4

    【答案】B

    【解析】

    结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物，据此分析。

    A. CH3－CH2－CH2－CH3与丁烯结构不相似，不属于同系物，A项错误；

    B. CH2 = CH－CH3与丁烯结构相似，均含有碳碳双键，且分子组成相差一个CH2原子团， B项正确；

    C. C5H8符合炔烃或二烯烃的通式，与丁烯结构不相似，不属于同系物，C项错误；

    D. C3H4符合炔烃的通式，与丁烯结构不相似，不属于同系物，D项错误；

    答案选B。

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    【题目】在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（ ）
    A.金属元素和非金属元素交界处
    B.过渡元素区
    C.周期表右上角
    D.周期表左下角

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    【题目】下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

    产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
    （1）L的化学式为：
    （2）用电子式表示F的形成过程
    （3）写出E+F+L=J+I+H反应的离子方程式：
    （4）H和G之间反应的化学方程式为： ， 每生成2.4克的D转移 mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。

    (1)A的结构简式为_____________________________。

    (2)“反应I”的现象是__________________________。

    (3)B的官能团名称为______________________。

    (4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为:如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反应。a中所得混合液冷却后依饮用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g。

    ①仪器的名称是____，碎瓷片的作用是____________________________。

    ②合成过程最合适的加热方式是__________。

    a.酒精灯直接加热 b.油浴 C.水浴 d.砂浴

    ③饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________。

    ④合成草酸二乙酯的化学方程式为______________________________。

    ⑤草酸二乙酯的产率为____________________(保留小数点后一-位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

    （1）已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ·mol-1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =-221kJ·mol-1

    若某反应的平衡常数表达式为：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)]，请写出此反应的热化学方程式_______。

    （2）N2O5在一定条件下可发生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表:

    t/min

    0.00

    1.00

    2.00

    3.00

    4.00

    5.00

    C(N2O6)/(mol/L)

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    ①反应开始时体系压强为P0，第3.00 min时体系压强为P1，则P1:P0=_______；2min~5.00min 内，O2 的 平 均反应速率为_____________。

    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充人一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___。

    a.NO2 和O2 的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化

    c.2v正(NO2)= v逆(N2 O5 ) d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变

    （3）将2molN2 和4mo1H2 置于lL的恒容密闭容器中反应。测得不同温度、不同时间段内合成NH3 反应中N2 的转化率，得到数据如下表:

    表中a、b、25%三者由大到小的顺序为_____，理由是_____。

    （4）将（3）中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中并恢复到25℃，当两者恰好反应时，生成的CH3COONH4溶液呈中性，则25℃时NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______(已知:25℃时0.18mol/LCH3COOH 溶液中c(H+)=1.8×10-3mol/L)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3(熔点2045℃)和冰晶石(Na3AlF6，六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:

    （1）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是____(用化学用语及相关文字说明)。

    （2）将0.1mo/LAlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na3AlF6。该实验所用试管及盛装NaF溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____(用离子方程式表示)。

    （3）下列关于氧化铝的叙述正确的是_____。

    A.氧化铝可以治疗胃酸过多 B.氧化铝因为熔点高,可以作耐火材料

    C.氧化铝是铝热剂的成分之一 D.氧化铝是天然蓝宝石的主要成分

    （4）以Al 和NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是________。

    （5）某工厂排放出有毒物质NOC1，它遇水就会生成NO3-。NOCl 分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____。水源中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：

    （1）已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝—1966 kJmol-1

    ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝—1200 kJmol-1 。

    则5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H= __________________________。

    （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：

    ① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0； ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。

    温度降低时，反应①的平衡常数将______________(填“增大”“减小”或“不变”)；反应②的平衡常数的表达式为K=__________________________。

    （3）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)～t]，其中曲线Ⅰ(0～t2时间段)的反应温度为450℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。

    ① 该反应△H____________0(填“>”或“<”)。

    ② 反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内 I2 的平均反应速率v(I2)=_________。

    ③ 在450℃时，该反应的平衡常数K的值为__________________。

    ④ 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有________________ (填选项字母)。

    A.I2与WI2的浓度相等 B. 容器内各气体的浓度不再改变

    C. 容器内混合气体的密度不再改变 D.容器内气体压强不发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
    A.氯化氢溶于水
    B.加热使冰融化
    C.加热使氧化镁熔化
    D.氯化钠溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n（C8H10）/mol

    0.40

    0.30

    0.24

    n2

    n3

    n（C8H8）/mol

    0.00

    0.10

    n1

    0.20

    0.20


    （1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是。
    （2）该温度下，该反应的化学平衡常数是。
    （3）若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？（填“是”或“否”）。
    （4）工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。

    ①由图Ⅰ可知，T1T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。
    ②由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是。

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